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"Se a fórmula do iodeto de Cálcio é CaI2, a fórmula do iodeto de césio será CsI2."
Por que esta afirmação está errada?

Como a carga do cálcio é [tex3]2^{+}[/tex3]

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[tex3]2^{+}[/tex3]

, para anular esta carga, já que a carga dos compostos deve ser nula, e a carga do iodeto é [tex3]1^{-}[/tex3]

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[tex3]1^{-}[/tex3]

, são necessários dois íons de iodeto para anular a carga que deve ser zero, então:
+2 +(2 [tex3]\cdot[/tex3]

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[tex3]\cdot[/tex3]

-1) = 0
+2 - 2 = 0
0 = 0, então sua fórumula será: [tex3]Cal_{2}^{}[/tex3]

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[tex3]Cal_{2}^{}[/tex3]

Já o carga do césio é [tex3]1^{+}[/tex3]

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[tex3]1^{+}[/tex3]

, para anular esta carga, já que a carga dos compostos deve ser nula, e a carga do iodeto é [tex3]1^{-}[/tex3]

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[tex3]1^{-}[/tex3]

, sendo necessário apenas um íon de iodeto para anular a carga, então sua fórmula será: Csl.
Espero ter respondido a sua dúvida.

Sabendo que o Cálcio vale +2 e o Iodeto que é derivado do Ácido Iodídrico que vale -1, é notório que na montagem da fórmula molecular o [tex3]Ca^{+2}I^{-1}[/tex3]

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[tex3]Ca^{+2}I^{-1}[/tex3]

, fazendo a regra de três desse composto fica CaI2.

No Iodeto de Césio, olhando na tabela periódica, o Césio faz parte do grupo 1, dos metais alcalinos, logo ele vale +1. Se o Césio vale +1 e o Iodídrico vale -1, a fórmula ficaria CsI, pois 1+(-1)=0