Química Geral

Mensagem não lidapor **nerd2016** » 11 Fev 2017, 14:05 · Mensagem não lida por **nerd2016** » 11 Fev 2017, 14:05

Uma solução 67% p/p de ácido nítrico tem d= 1,25 g/ml. Qual o pH da solução que resulta quando a 5 ml desta for diluída para 600 ml? Exprimir a concentração desta solução diluída em: título, %p/v, molaridade e ppm.

Uma solução 67% p/p nos diz que há 67 g de [tex3]HNO_3[/tex3] em 100 g de solução desse ácido.
Sabemos que:
[tex3]d=\frac{m}{V}[/tex3]

O volume de 100 g de solução de ácido será:
[tex3]1,25 =\frac{100}{V}[/tex3]
[tex3]V=80 \ m\ell[/tex3]

Logo:
[tex3]80 \ ml \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 67 \ g \ HNO_3[/tex3]
[tex3]5 \ m\ell \,\,\,\,\,\,\,\,\,\ x[/tex3]
[tex3]x=\frac{5 \times 67}{80}=4,1875 \ g \ HNO_3[/tex3]

A concentração molar da solução de 600 mL será:
[tex3]c_M=\frac{m}{M \cdot V_{(\ell)}}=\frac{4,1875}{63 \cdot 0,6}=0,11078 \ molar[/tex3]
[tex3]pH=-\log \left[H^+\right]=-\log0,11078=0,956[/tex3]

[tex3]\%p/v=\frac{m_{soluto}}{v_{solucao}}\times 100=\frac{4,187}{600}\cdot 100=0,698\%[/tex3]

[tex3]C_{g/\ell}=\frac{4,1875}{0,6}=6,979 \ g/\ell[/tex3]
[tex3]1 \ ppm \,\,\,\,\,\, 10^{-3} \ g/\ell[/tex3]
[tex3]x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 6,979 \ g/\ell[/tex3]
[tex3]x=6.979 \ ppm[/tex3]

Espero ter ajudado!

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