Química Geral ⇒ (FUVEST) Estequiometria Tópico resolvido

[Carolinethz]

(FUVEST) - Sabe-se que o clorato de potássio se decompõe pelo aquecimento em cloreto de potássio e gás oxigênio. Se a decomposição de 2,45g de uma amostra de um minério de clorato de potássio forneceu 0,336L de gás oxigênio nas CNTP, pergunta-se:
a) a equação química do processo.
b) a pureza da amostra.
Dados: K (39u); Cl (35,5u) ; O (16u).
Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol


Obrigada desde já!!!

[VALDECIRTOZZI]

a) Pelas informações do enunciado:
[tex3]2 \ KC\ell O_{3_{(s)}} \longrightarrow 2 \ KC\ell_{(s)}+3 \ O_{2_{(g)}}[/tex3]

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[tex3]2 \ KC\ell O_{3_{(s)}} \longrightarrow 2 \ KC\ell_{(s)}+3 \ O_{2_{(g)}}[/tex3]

b) Cálculo do número de mols de gás oxigênio obtido.
Temos que CNPT:
[tex3]1 \ mol \ de \ O_2 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 22,4 \ \ell[/tex3]

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[tex3]1 \ mol \ de \ O_2 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 22,4 \ \ell[/tex3]

[tex3]x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 0,336 \ \ell[/tex3]

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[tex3]x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 0,336 \ \ell[/tex3]

[tex3]x=\frac{0,336}{22,4}=0,015 \ mol \ de \ O_2[/tex3]

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[tex3]x=\frac{0,336}{22,4}=0,015 \ mol \ de \ O_2[/tex3]

Pelas estequiometria da reação, vê-se que 2 mols de [tex3]KC\ell O_3[/tex3]

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[tex3]KC\ell O_3[/tex3]

fornecem 3 mols de gás oxigênio.
[tex3]2 \ mols \ KC\ell O_3 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 3 \ mols \ O_2[/tex3]

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[tex3]2 \ mols \ KC\ell O_3 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 3 \ mols \ O_2[/tex3]

[tex3]y \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 0,015 \ mol[/tex3]

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[tex3]y \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 0,015 \ mol[/tex3]

[tex3]y=\frac{2 \cdot 0,015}{3}=0,01 \ mol \ de \ KC\ell O_3[/tex3]

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[tex3]y=\frac{2 \cdot 0,015}{3}=0,01 \ mol \ de \ KC\ell O_3[/tex3]

A massa molar (M) do [tex3]KC\ell O_3[/tex3]

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[tex3]KC\ell O_3[/tex3]

é 122,5 g/mol.
[tex3]n_{KC\ell O_3}=\frac{m_{KC\ell O_3}}{M}[/tex3]

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[tex3]n_{KC\ell O_3}=\frac{m_{KC\ell O_3}}{M}[/tex3]

[tex3]m_{KC\ell O_3}=0,01 \cdot 122,5=1,225 \ g[/tex3]

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[tex3]m_{KC\ell O_3}=0,01 \cdot 122,5=1,225 \ g[/tex3]

[tex3]\% \ pureza= \frac{m_{KC\ell O_3}}{m_{amostra}} \times 100=\frac{1,225}{2,45}\cdot 100=50\%[/tex3]

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[tex3]\% \ pureza= \frac{m_{KC\ell O_3}}{m_{amostra}} \times 100=\frac{1,225}{2,45}\cdot 100=50\%[/tex3]

Espero ter ajudado!