Química Geral

15 mols de anidrido sulfuroso e 10 mols de oxigênio são passados sobre um catalisador de V2O5. Resultam 9 mols de anidrido sulfúrico. Qual o número de mols dos gases que permaneceram sem reagir? Pressões parciais e resultante, sendo a mistura gasosa final recolhida em um recipiente de 20 L a 127ºC?

A equação química que descreve o processo é:
[tex3]2 \ SO_{2 \ (g)}+O_{2 \ (g)} \Longrightarrow 2\ SO_{3 \ (g)}[/tex3]

Se houve a formação de 9 mols de [tex3]SO_3[/tex3] , reagiram 9 mols de [tex3]SO_2[/tex3] e 4,5 mols de [tex3]O_2[/tex3] , segundo a estequiometria da reação.
No final há, no sistema:
6 mols de [tex3]SO_2[/tex3] ; 5,5 mols de [tex3]O_2[/tex3] e 9 mols de [tex3]SO_3[/tex3] .

[tex3]p_{SO_2} \cdot V= n_{SO_2} \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]p_{SO_2} \cdot 20=6 \cdot 0,082 \cdot 400[/tex3]
[tex3]p_{SO_2}=9,84 \ atm[/tex3]

[tex3]p_{SO_3} \cdot V= n_{SO_3} \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]p_{SO_3} \cdot 20=9 \cdot 0,082 \cdot 400[/tex3]
[tex3]p_{SO_3}=14,76 \ atm[/tex3]

[tex3]p_{O_2} \cdot V= n_{O_2} \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]p_{O_2} \cdot 20=5,5 \cdot 0,082 \cdot 400[/tex3]
[tex3]p_{O_2}=9,02 \ atm[/tex3]

Espero ter ajudado!

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