Química Geral

Mensagem não lida por **nerd2016** » 29 Jan 2017, 11:05

Calcule o volume de anidrido sulfuroso que será obtido, a 77ºC e 1,5 atm, na reação de 85,5 g de sulfato ferroso com ácido sulfúrico concentrado. Quantos mols de sulfato férrico serão obtidos na reação?

O sulfato ferroso [tex3](FeSO_4[/tex3] oxida-se a sulfato férrico [tex3](Fe(SO_4)_3)[/tex3] , o equivalente grama do sulfato ferro será:
[tex3]E_{FeSO_4}=\frac{M}{1}=151,908 \ g[/tex3]

[tex3]n \ equiv_{FeSO_4}=\frac{m}{E}=\frac{85,5}{151,98}=0,563 \ equivalentes[/tex3]

Formar-se-ão 0,563 equivalentes de anidrido sulfúrico e 0,563 equivalentes de sulfato férrico.

A formação de [tex3]SO_3[/tex3] a partir de SO_2:
[tex3]SO_2+H_2O \longrightarrow SO_3+ 2H^+ +2e^-[/tex3]

[tex3]nº \ equiv_{SO_3}=\frac{m}{E_{SO_3}}[/tex3]
[tex3]nº \ equiv_{SO_3}=\frac{m}{\frac{M_{SO_3}}{2}}[/tex3]
[tex3]0,563=\frac{m}{\frac{64}{2}}[/tex3]
[tex3]m_{SO_3}=18,0 g[/tex3]

[tex3]p \cdot v=\frac{m}{M} \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]1,5 \cdot v=\frac{18}{64} \cdot 0,082 \cdot 350[/tex3]
[tex3]v=5,38 \ \ell[/tex3]

Para o [tex3]Fe_2(SO_4)_3[/tex3] :
[tex3]nº \ equiv_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{m}{E_{Fe_2(SO_4)_3}}[/tex3]
[tex3]nº \ equiv_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{m}{\frac{M_{Fe_2(SO_4)_3}}{1}}[/tex3]
[tex3]0,563=n_{Fe_2(SO_4)_3}[/tex3]

Espero ter ajudado!

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Estequiometria

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