[...] A equação química não balanceada representa a reação entre os ânions permanganato, MnO4-(aq), e o oxalato C2O4
Considerando-se as informações referidas no texto e, após balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
02) A reação química representada envolve a transferência de 10e- dos ânions permanganato para os ânions oxalato
Esta é a afirmativa correta. Alguém pode, por favor, me falar o porque desta afirmativa ser a verdadeira?
(aq) em meio ácido.Química Geral ⇒ (UESB) Oxirredução
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jan 2017
10
23:22
(UESB) Oxirredução
- Anexos
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Última edição: gueucr (Ter 10 Jan, 2017 23:22). Total de 2 vezes.
Jan 2017
12
20:47
Re: (UESB) Oxirredução
Olá!
Você precisa fazer o balanceamento da equação química, e a única forma de achar a resposta correta é utilizando o método do íon elétron. Se você não conhece esse método procure a respeito, pois ele é muito importante. Tentarei explicar ao máximo no decorrer da resolução do problema.
Primeiramente ache quem está oxidando e quem está reduzindo.
No caso temos:
Essas são as reações que iremos fazer. Primeiro trabalharemos na Redução.
A primeira coisa a se fazer é balancear os átomos que estão presentes na reação, perceba que há um manganês nos produtos e um manganês nos reagentes, porém há 4 átomos de oxigênio nos produtos e nenhum nos reagentes, então adicionaremos 4 moléculas de água nos produtos.
Agora iremos balancear os átomos de hidrogênio, adicionando 8 íons
Agora precisamos balancear as cargas.
A semi-reação de Redução está balanceada. Agora vamos para a Oxidação.
Seguindo o mesmo passo e balanceando os átomos que já se encontram na semi-reação:
Balanceando as cargas:
Então temos:
A equação global é a soma dessas semi-reações, porém perceba que as cargas devem se cancelar, com isso, basta multiplicar a semi-reação de oxidação por 5 e a semi-reação de redução por 2.
Basta olhar para a semi-reação de redução que você perceberá a resposta correta. Caso queira a reação global basta somar as duas semi-reações.
Você precisa fazer o balanceamento da equação química, e a única forma de achar a resposta correta é utilizando o método do íon elétron. Se você não conhece esse método procure a respeito, pois ele é muito importante. Tentarei explicar ao máximo no decorrer da resolução do problema.
Primeiramente ache quem está oxidando e quem está reduzindo.
No caso temos:
Essas são as reações que iremos fazer. Primeiro trabalharemos na Redução.
A primeira coisa a se fazer é balancear os átomos que estão presentes na reação, perceba que há um manganês nos produtos e um manganês nos reagentes, porém há 4 átomos de oxigênio nos produtos e nenhum nos reagentes, então adicionaremos 4 moléculas de água nos produtos.
Agora iremos balancear os átomos de hidrogênio, adicionando 8 íons
Agora precisamos balancear as cargas.
A semi-reação de Redução está balanceada. Agora vamos para a Oxidação.
Seguindo o mesmo passo e balanceando os átomos que já se encontram na semi-reação:
Balanceando as cargas:
Então temos:
A equação global é a soma dessas semi-reações, porém perceba que as cargas devem se cancelar, com isso, basta multiplicar a semi-reação de oxidação por 5 e a semi-reação de redução por 2.
Basta olhar para a semi-reação de redução que você perceberá a resposta correta. Caso queira a reação global basta somar as duas semi-reações.
Última edição: Helo (Qui 12 Jan, 2017 20:47). Total de 3 vezes.
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