Química Geral"Estequiometria" Tópico resolvido

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carlylecamelo
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"Estequiometria"

Mensagem não lida por carlylecamelo »

(PUC-SP) Uma certa massa de um gás X ocupa o volume de 0,224 L nas condições normais de pressão e temperatura(CNTP), enquanto uma determinada messa de um gás Y ocupa o volume de 0,448 L a 273º C e pressão de 1520 mm Hg. Introduzimos simultaneamente essas massas gasosas num recipiente de 0,820 L mantido a 27 ºC, resultando uma pressão final igual a:

resultado: 0,90 atm

Passei 2 horas tentando resolve-la e ainda rasguei a folha de tanto apagar mais não conseguir responder.

Obrigado !



Posso até não seres uma exceção, mas meu esforço valerá a pena no final da estadia.

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Unicamp2016
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Dez 2016 27 18:58

Re: "Estequiométria"

Mensagem não lida por Unicamp2016 »

Olá carlylecamelo ,

1 mol de gás nas CNTP possui um volume de 22,4 L , portanto vamos descobrir quantos mols voce tem no gás X e Y.
X

1 mol ------------------------------ 22,4 litros
x mol ---------------------------------0,224 litros
x=1.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols

Y
1 mol -------------------------------- 22,4 litros
y mol --------------------------------- 0,448 litros
y=2.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols

Numero de mols total 2.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols + 1.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols= 3.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols
2 - Ao misturar os dois gases em um mesmo recipiente os gases ocuparam o volume total do recipiente , portanto Volume = 0,82 litros.
Aplicando Clapeyron:
P.V = n.r.T
P.0,82=3.[tex3]10^{-2}[/tex3] . 0,082 . (27ºC + 273 )
P.0,82=3.[tex3]10^{-2}[/tex3] . 0,082 . 300 K
P = [tex3]\frac{9.0,082}{0,82}[/tex3]
P=0,9 atm

Lembrando que ele não forneceu a constante universal dos gases (r), portanto voce deveria saber para resolver a questão!

Última edição: Unicamp2016 (Ter 27 Dez, 2016 18:58). Total de 1 vez.



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carlylecamelo
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Dez 2016 27 19:18

Re: "Estequiometria"

Mensagem não lida por carlylecamelo »

Nossa, que erro mais torpe, como a falta de leitura em capítulos anteriores me foi bastante significante nessa questão.

Obrigado por esclarecer minha questão



Posso até não seres uma exceção, mas meu esforço valerá a pena no final da estadia.

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