(PUC-SP) Uma certa massa de um gás X ocupa o volume de 0,224 L nas condições normais de pressão e temperatura(CNTP), enquanto uma determinada messa de um gás Y ocupa o volume de 0,448 L a 273º C e pressão de 1520 mm Hg. Introduzimos simultaneamente essas massas gasosas num recipiente de 0,820 L mantido a 27 ºC, resultando uma pressão final igual a:
resultado: 0,90 atm
Passei 2 horas tentando resolve-la e ainda rasguei a folha de tanto apagar mais não conseguir responder.
Obrigado !
Química Geral ⇒ "Estequiometria" Tópico resolvido
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Dez 2016
27
17:38
"Estequiometria"
Posso até não seres uma exceção, mas meu esforço valerá a pena no final da estadia.
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Dez 2016
27
18:58
Re: "Estequiométria"
Olá carlylecamelo ,
1 mol de gás nas CNTP possui um volume de 22,4 L , portanto vamos descobrir quantos mols voce tem no gás X e Y.
X
1 mol ------------------------------ 22,4 litros
x mol ---------------------------------0,224 litros
x=1.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols
Y
1 mol -------------------------------- 22,4 litros
y mol --------------------------------- 0,448 litros
y=2.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols
Numero de mols total 2.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols + 1.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols= 3.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols
2 - Ao misturar os dois gases em um mesmo recipiente os gases ocuparam o volume total do recipiente , portanto Volume = 0,82 litros.
Aplicando Clapeyron:
P.V = n.r.T
P.0,82=3.[tex3]10^{-2}[/tex3] . 0,082 . (27ºC + 273 )
P.0,82=3.[tex3]10^{-2}[/tex3] . 0,082 . 300 K
P = [tex3]\frac{9.0,082}{0,82}[/tex3]
P=0,9 atm
Lembrando que ele não forneceu a constante universal dos gases (r), portanto voce deveria saber para resolver a questão!
1 mol de gás nas CNTP possui um volume de 22,4 L , portanto vamos descobrir quantos mols voce tem no gás X e Y.
X
1 mol ------------------------------ 22,4 litros
x mol ---------------------------------0,224 litros
x=1.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols
Y
1 mol -------------------------------- 22,4 litros
y mol --------------------------------- 0,448 litros
y=2.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols
Numero de mols total 2.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols + 1.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols= 3.[tex3]10^{-2}[/tex3] mols
2 - Ao misturar os dois gases em um mesmo recipiente os gases ocuparam o volume total do recipiente , portanto Volume = 0,82 litros.
Aplicando Clapeyron:
P.V = n.r.T
P.0,82=3.[tex3]10^{-2}[/tex3] . 0,082 . (27ºC + 273 )
P.0,82=3.[tex3]10^{-2}[/tex3] . 0,082 . 300 K
P = [tex3]\frac{9.0,082}{0,82}[/tex3]
P=0,9 atm
Lembrando que ele não forneceu a constante universal dos gases (r), portanto voce deveria saber para resolver a questão!
Última edição: Unicamp2016 (Ter 27 Dez, 2016 18:58). Total de 1 vez.
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Dez 2016
27
19:18
Re: "Estequiometria"
Nossa, que erro mais torpe, como a falta de leitura em capítulos anteriores me foi bastante significante nessa questão.
Obrigado por esclarecer minha questão
Obrigado por esclarecer minha questão
Posso até não seres uma exceção, mas meu esforço valerá a pena no final da estadia.
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