Considere o esquema de um sistema utilizado para demonstrar a condutividade elétrica de soluções e a tabela que apresenta três soluções aquosas, de mesma concentração, testadas nesse sistema.
O circuito elétrico desse sistema se fecha quando os eletrodos são imersos numa solução contendo íons livres, um material condutor. A lâmpada brilha com intensidade proporcional à passagem de corrente elétrica e à concentração de íons livres na solução.
a)A lâmpada apresentou menor intensidade luminosa quando qual solução foi testada? Justifique sua resposta.
b)O equilíbrio químico envolvido na ionização do composto presente na solução de número 2 pode ser representado pela
equação:
CH3COOH ( aq )------------- H+ ( aq ) + CH3COO – ( aq )
Considerando que uma amostra desse ácido foi diluída com água até se obter uma solução com concentração de íons H+ igual a 10 elevado a -4 mol/L a 25 ºC, determine o valor da concentração, em mol/L, do ânion e do ácido nessa solução.
Química Geral ⇒ FMJ 2016 Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Abr 2019
03
11:29
Re: FMJ 2016
CarolB, como não tem o gabarito, vou apenas demonstrar os cálculos:CarolB escreveu: ↑Qua 30 Nov, 2016 20:01Considere o esquema de um sistema utilizado para demonstrar a condutividade elétrica de soluções e a tabela que apresenta três soluções aquosas, de mesma concentração, testadas nesse sistema.
O circuito elétrico desse sistema se fecha quando os eletrodos são imersos numa solução contendo íons livres, um material condutor. A lâmpada brilha com intensidade proporcional à passagem de corrente elétrica e à concentração de íons livres na solução.
a)A lâmpada apresentou menor intensidade luminosa quando qual solução foi testada? Justifique sua resposta.
b)O equilíbrio químico envolvido na ionização do composto presente na solução de número 2 pode ser representado pela
equação:
CH3COOH ( aq )------------- H+ ( aq ) + CH3COO – ( aq )
Considerando que uma amostra desse ácido foi diluída com água até se obter uma solução com concentração de íons H+ igual a 10 elevado a -4 mol/L a 25 ºC, determine o valor da concentração, em mol/L, do ânion e do ácido nessa solução.
a)A lâmpada apresentou menor intensidade luminosa quando qual solução foi testada? Justifique sua resposta.
Soluçao 3. É a solução que possui o menor Ka (< concentração de íons livres na solução).
b)O equilíbrio químico envolvido na ionização do composto presente na solução de número 2 pode ser representado pela
equação:
CH3COOH ( aq )------------- H+ ( aq ) + CH3COO – ( aq )
Considerando que uma amostra desse ácido foi diluída com água até se obter uma solução com concentração de íons H+ igual a 10 elevado a -4 mol/L a 25 ºC, determine o valor da concentração, em mol/L, do ânion e do ácido nessa solução.
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & CH3COOH ( aq ) & \rightleftarrows & H+ ( aq ) & CH3COO – ( aq )\\
I & M & {} & 0 & 0\\
M & 10^{-4} & {} & 10^{-4} & 10^{-4}\\
E & M-10^{-4} & {} & 10^{-4} & 10^{-4}\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]Ka=\frac{[H+].[CH3COO-]}{[CH3COOH]}[/tex3]
[tex3]1,8.10^{-5}=\frac{10^{-4}.10^{-4}}{M-10^{-4}}[/tex3]
Considerando que 10-4 << M temos que:
[tex3]1,8.10^{-5}=\frac{10^{-4}.10^{-4}}{M}[/tex3]
[tex3]\boxed{[CH3COOH]=0,0556\ M}[/tex3]
[tex3]\boxed{[CH3COO^-]=10^{-4}\ M}[/tex3]
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