Gente, fiquei com uma dúvida nas questões de cálculo de pH.
Por exemplo, se a questão diz que você dissolveu nessa água NaOH na concentração de 1mol/L, você terá a concentração de 1mol/L de OH-, então basta substituir na fórmula Kw = [H+] . [OH-], que você encontra a concentração de H+ e, consequentemente, pode encontrar o pH.
A minha dúvida é a seguinte: porque desconsideramos a concentração de OH- que já estava presente nessa água? Sabendo que na água pura a 25 graus há a concentração de 10ˆ-7 de ambos, tanto hidroxila quando hidrônios?
Espero que tenha dado para entender, obrigado.
Química Geral ⇒ Equilíbrio Químico e pH de uma solução
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Nov 2016
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09:59
Equilíbrio Químico e pH de uma solução
Última edição: rvnvalente (Qua 02 Nov, 2016 09:59). Total de 2 vezes.
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Nov 2016
02
12:49
Re: Dúvida sobre Equilíbrio Químico e pH de uma solução
Por uma questão de relevância. Se você dissolve NaOH na concentração 1mol/L, então o que é 0,0000007 mol/l de OH- já presente em relação ao 1mol/L adicionado?
Agora, em certas questões de ácidos e bases fracas, dependendo essa desconsideração não pode ser feita, pois as grandezas serão de mesma ordem. É o caso de alguns exercícios mais complicados de tamponamento de soluções que envolvem hidrólise das substâncias.
Agora, em certas questões de ácidos e bases fracas, dependendo essa desconsideração não pode ser feita, pois as grandezas serão de mesma ordem. É o caso de alguns exercícios mais complicados de tamponamento de soluções que envolvem hidrólise das substâncias.
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
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Nov 2016
02
15:26
Re: Dúvida sobre Equilíbrio Químico e pH de uma solução
ah ok, entendi! foi o que imaginei!
aproveitando, só mais uma pergunta.
é correto afirmar então, que, colocada certa quantidade de NaOH num recipiente com água, a príncipio a concentração de OH- será a fornecida pelo NaOH mais a concentração já existente na água (mesmo que irrelevante) e que a concentração nesse momento de [H+] será a inicial de 1 . 10ˆ-7 ...
E a partir daí as quantidades de OH- e H+ vão diminuir de forma igual até que satisfaçam a constante de equilíbrio da água, certo? (como se fosse um simples caso de deslocamento por aumento de concentração)
Não sei porque fico com essas dúvidas, kkk
Obrigado mesmo assim.
aproveitando, só mais uma pergunta.
é correto afirmar então, que, colocada certa quantidade de NaOH num recipiente com água, a príncipio a concentração de OH- será a fornecida pelo NaOH mais a concentração já existente na água (mesmo que irrelevante) e que a concentração nesse momento de [H+] será a inicial de 1 . 10ˆ-7 ...
E a partir daí as quantidades de OH- e H+ vão diminuir de forma igual até que satisfaçam a constante de equilíbrio da água, certo? (como se fosse um simples caso de deslocamento por aumento de concentração)
Não sei porque fico com essas dúvidas, kkk
Obrigado mesmo assim.
Última edição: rvnvalente (Qua 02 Nov, 2016 15:26). Total de 1 vez.
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Nov 2016
02
18:05
Re: Dúvida sobre Equilíbrio Químico e pH de uma solução
Sim, mas novamente essa concentração inicial de H+ também é desprezível frente a bases fortes. É por isso, inclusive, que podemos falar que pH+pOH=14 à 25 graus celsius, então apesar de, no caso do NaOH, não calcularmos o H+ propriamente, ainda podemos fazer 14-pOH para calculá-lo em função do equilíbrio da água.
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Nov 2016
02
20:09
Re: Equilíbrio Químico e pH de uma solução
Perfeito! Muito obrigado!
Última edição: ALDRIN (Qui 03 Nov, 2016 11:07). Total de 1 vez.
Razão: Arrumar Título
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