O volume de um balão cheio de gás é de 80,0L a 20ºC e 654 torr. Qual será o volume nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP)?
a) 361,8 L
b) 48674,1 L
c) 85,9 L
d) 65300,0 L
e) 64,1 L
Química Geral ⇒ Estudo dos Gases
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VemProPai
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Out 2016
07
20:02
Re: Estudo dos Gases
1 atm = 760 mmMg
1mmHg= 1 torr
654 torr = 0.87 atm
kelvin = 273+X°C
20ºC = 293 k
CNTP:
0ºC = 273 k
1atm
PV/T=PV/T
0.87x80/293 = V/273
V é aproximadamente a letra E) 64,1 L
1mmHg= 1 torr
654 torr = 0.87 atm
kelvin = 273+X°C
20ºC = 293 k
CNTP:
0ºC = 273 k
1atm
PV/T=PV/T
0.87x80/293 = V/273
V é aproximadamente a letra E) 64,1 L
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