Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido

[DarkKnight]

9) (PUC-RJ) O sulfeto de zinco pode ser preparado, em laboratório, pelo aquecimento de uma
mistura de zinco (Zn) e enxofre (S). Uma massa de 13 g de zinco foi aquecida com 32
g de enxofre. A alternativa que indica a quantidade máxima de ZnS, em mol, que pode
ser formada na reação é:

Zn + S = ZnS

Dados: massas molares, Zn = 65,5 g/mol; S = 32 g/mol

Resposta

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0,20

[VemProPai]

Zn + S = ZnS
65,5g + 32g = 97.5g

Ao observarmos podemos ver que temos enxofre (S) em excesso então fazemos:
65.5----100%
13------Y%
y= 19.85%.
Esse Y é a % total que o Zn vai produzir.

Como em 100% ele produziu 97.5g, em 19.85 ele vai produzir:
100%----97.5
19.85----Z
Z=19.35g

Agora é só transformarmos para mol
97.5--------1mol
19.35------Xmol
X=0.1995... Arredondando, fica 0.20 mols de ZnS