Química Geral(UNICAMP-SP) Estequiometria Tópico resolvido

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Carolinethz
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Set 2016 21 09:34

(UNICAMP-SP) Estequiometria

Mensagem não lida por Carolinethz » Qua 21 Set, 2016 09:34

(UNICAMP-SP) - Os sistemas de comunicação e transporte criados pelo homem foram evoluindo ao longo do tempo.
Assim, em fins do século XVIII, apareceram os balões, cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o
século XIX, chegando ao século XX com os dirigíveis cheios de hidrogênio e, mais recentemente, de
hélio. Nesse processo, o brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo.
Os “Zeppelins”, dirigíveis cheios de hidrogênio, estão, ainda, entre as maiores naves aéreas já construídas
pelo homem. O mais famoso deles, o Hindemburg , começou a sua história em 1936, terminando em
maio de 1937, num dos maiores acidentes aéreos já vistos e filmados. O seu tamanho era incrível,
tendo cerca de 250 metros de comprimento, com um volume de200 \times  10^6 litros, correspondendo a
8,1 \times 10^6 mols de gás.
Dados: Fe: 56g/mol
a) No dia 6 de maio de 1937, ao chegar a Nova Iorque, o Hindemburg queimou em chamas. ESCREVA
equação química que representa a reação principal da queima nesse evento.
b) Se o hidrogênio necessário para encher totalmente o Hindemburg fosse obtido a partir da reação
de ferro com ácido (dandoFe^{2+}), quantos quilogramas de ferro seriam necessários?
Resposta

a) H_2+\frac{1}{2}O_2 \longrightarrow H_2O
b) 4,5 \cdot 10^5 \ kg
Obs: Por favor, me ajudem com o passo a passo pois sou péssima em exatas :(



Obrigada desde já! :wink:

Última edição: Carolinethz (Qua 21 Set, 2016 09:34). Total de 2 vezes.



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VALDECIRTOZZI
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Set 2016 21 10:57

Re: (UNICAMP-SP) Estequiometria

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Qua 21 Set, 2016 10:57

Veja, como o gás que preenchia o dirigível era o hidrogênio H_2, ao entrar em combustão com o gás oxigênio do ar o produto formado é água.

2H_2_{(g)}+O_2_{(g)} \longrightarrow H_2O _{(v)}

A reação do ferro com ácido mineral fornece:
Fe_{(s)}^0+2H^+_{(aq)} \longrightarrow Fe_{(aq)}^{2+}+H_2_{(g)}

A massa molar do ferro é 56 g/mol e a massa molar do gás hidrogênio é 2 g/mol.

Pela estequiometria da reação vemos que 1 mol (56 g) de ferro produzem 1 mol de gás hidrogênio.
56 \ g \ Fe \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 1 \ mol \ H_2
x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 8,1 \times 10^6 \ mol \ H_2
x=\frac{56 \times 8,1 \times 10^6}{1}=453,6 \times 10^6 \ g \ Fe=453,6 \times 10^3 \ kg \ Fe=4,536 \times 10^5 \ kg \ Fe

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 21 Set, 2016 10:57). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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