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(FUVEST-SP) - O isooctano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa.
Dados: - a massa molar do iso-octano = 114g/mol,
- o volume molar de gás nas "condições ambiente" = 25L/mol
- a composição do ar (em volume) é O‚=20% e N‚=80%.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares (sabendo-se que a combustão completa de hidrocarbonetos forma CO2 e H2O).
b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g de isooctano.

Gabarito:
a) 2C8H18 + 25O2 [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

16CO2 + 18H20
b) 3125L
Obs: Como vcs podem ver, eu tenho o gabarito, mas gostaria de entender como chegar nas respostas, principalmente na letra A.



Obrigada desde já!!

O iso-octano é um alcano com 8 carbonos, então vale que:
[tex3]C_nH_{2n+ 2}[/tex3]

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[tex3]C_nH_{2n+ 2}[/tex3]

[tex3]C_8H_{2\cdot 8+ 2}[/tex3]

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[tex3]C_8H_{2\cdot 8+ 2}[/tex3]

[tex3]C_8H_{18}[/tex3]

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[tex3]C_8H_{18}[/tex3]

Uma combustão pode ser completa ou incompleta, no exercício é completa. A equação que representa o processo é:
[tex3]C_8H_{18}+O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O[/tex3]

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[tex3]C_8H_{18}+O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O[/tex3]

Se quisermos balancear sem rigor:
[tex3]C_8H_{18}+12,5O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O[/tex3]

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[tex3]C_8H_{18}+12,5O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O[/tex3]

Porém, uma regra utilizada pelos químicos é sempre ter os menores coeficientes inteiros possíveis:
[tex3]C_8H_{18}+12,5O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O[/tex3]

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[tex3]C_8H_{18}+12,5O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O[/tex3]

x2
[tex3]2C_8H_{18}+25O_2 \rightarrow 16CO_2 + 18H_2O[/tex3]

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[tex3]2C_8H_{18}+25O_2 \rightarrow 16CO_2 + 18H_2O[/tex3]

No item (b):
25 moles ------ x
1 mol ---------- 25 L
x = 625 L de [tex3]O_2[/tex3]

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[tex3]O_2[/tex3]

Mas, ele quer o volume de ar presente:
1L de ar ----------- (1/5) L de [tex3]O_2[/tex3]

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[tex3]O_2[/tex3]

y --------------------- 625 L de [tex3]O_2[/tex3]

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[tex3]O_2[/tex3]

y = 3125 L de ar