Química Geral(FUVEST-SP) Estequiometria Tópico resolvido

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Carolinethz
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Set 2016 20 15:31

(FUVEST-SP) Estequiometria

Mensagem não lida por Carolinethz » Ter 20 Set, 2016 15:31

(FUVEST-SP) - O isooctano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa.
Dados: - a massa molar do iso-octano = 114g/mol,
- o volume molar de gás nas "condições ambiente" = 25L/mol
- a composição do ar (em volume) é O‚=20% e N‚=80%.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares (sabendo-se que a combustão completa de hidrocarbonetos forma CO2 e H2O).
b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g de isooctano.

Gabarito:
a) 2C8H18 + 25O2 \rightarrow 16CO2 + 18H20
b) 3125L
Obs: Como vcs podem ver, eu tenho o gabarito, mas gostaria de entender como chegar nas respostas, principalmente na letra A.



Obrigada desde já!! :wink:

Última edição: Carolinethz (Ter 20 Set, 2016 15:31). Total de 1 vez.



Auto Excluído (ID:17092)
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Set 2016 20 16:10

Re: (FUVEST-SP) Estequiometria

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:17092) » Ter 20 Set, 2016 16:10

O iso-octano é um alcano com 8 carbonos, então vale que:
C_nH_{2n+ 2}
C_8H_{2\cdot 8+ 2}
C_8H_{18}

Uma combustão pode ser completa ou incompleta, no exercício é completa. A equação que representa o processo é:
C_8H_{18}+O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
Se quisermos balancear sem rigor:
C_8H_{18}+12,5O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O
Porém, uma regra utilizada pelos químicos é sempre ter os menores coeficientes inteiros possíveis:
C_8H_{18}+12,5O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O x2
2C_8H_{18}+25O_2 \rightarrow 16CO_2 + 18H_2O

Última edição: Auto Excluído (ID:17092) (Ter 20 Set, 2016 16:10). Total de 1 vez.



Auto Excluído (ID:17092)
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Set 2016 20 16:25

Re: (FUVEST-SP) Estequiometria

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:17092) » Ter 20 Set, 2016 16:25

No item (b):
25 moles ------ x
1 mol ---------- 25 L
x = 625 L de O_2

Mas, ele quer o volume de ar presente:
1L de ar ----------- (1/5) L de O_2
y --------------------- 625 L de O_2
y = 3125 L de ar

Última edição: Auto Excluído (ID:17092) (Ter 20 Set, 2016 16:25). Total de 1 vez.



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