Química Geral(FUVEST-SP) Estequiometria Tópico resolvido

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Carolinethz
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Set 2016 14 09:09

(FUVEST-SP) Estequiometria

Mensagem não lida por Carolinethz » Qua 14 Set, 2016 09:09

(FUVEST-SP) - A nitroglicerina (C3H5N3O9) é um éster do ácido nítrico com glicerina. Sob impacto, decompõe-se, produzindo gases que, ao se expandirem, provocam violenta explosão:
4C3H5N3O9(l) \rightarrow 6N2(g) + O2 + 12CO2(g) + 10H2O
Calcule o volume, em litros, de gás produzido pela explosão de 908g de nitroglicerina, nas "condições ambiente".
(Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar de gás nas "condições ambiente" = 25 litros/mol)

Gabarito: 725 litros


Obrigada desde já! :wink:

Última edição: Carolinethz (Qua 14 Set, 2016 09:09). Total de 1 vez.



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Gauss
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Set 2016 14 09:31

Re: (FUVEST-SP) Estequiometria

Mensagem não lida por Gauss » Qua 14 Set, 2016 09:31

Foram produzidos 29 mol de gases \left(6\ mol\ N_2,\ 1\ mol\ O_2,\ 12\ mol\ CO_2\ e\  10\ mol\ H_2O\right).

4\ mol\ C_3H_5N_3O_9\ -----\ 29\ mol\ gases\\\\4.(227)\ g\ C_3H_5N_3O_9\ ----\ 29.(25)\ \ell\ gases\\\\908\ g\ C_3H_5N_3O_9\ -----\ V\\\\\boxed {V=725\ \ell\ gases}

Última edição: Gauss (Qua 14 Set, 2016 09:31). Total de 1 vez.



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