Química Geral(FUVEST - 2000) Soluções

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ruanchaves
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Ago 2016 25 16:01

(FUVEST - 2000) Soluções

Mensagem não lida por ruanchaves » Qui 25 Ago, 2016 16:01

Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata ( AgNO_{3} ) e de cromato de potássio ( K_{2}CrO_{4} ), forma-se um precipitado de cromato de prata Ag_{2}CrO_{4}, de cor vermelho-tijolo, em uma reação completa.

A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo do excesso ser do primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20mL de solução 0,1 mol/L de AgNO_{3} com 10mL de solução 0,2 mol/L de K_{2}CrO_{4}, a quantidade em mol do sólido que se forma e a cor da solução sobrenadante, no final da reação são respectivamente:

a) 1 * 10^{-3} e amarela
b) 1 * 10^{-4} e incolor
c) 1 e amarela
d) 2 * 10^{-3} e amarela
e) 2  * 10^{-3} e incolor
Resposta

A

Última edição: ruanchaves (Qui 25 Ago, 2016 16:01). Total de 2 vezes.



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VALDECIRTOZZI
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Ago 2016 26 07:46

Re: (FUVEST - 2000) Soluções

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Sex 26 Ago, 2016 07:46

A equação química que descreve o processo é:

2AgNO_3_{(aq)}+K_2CrO_4_{(aq)}\rightarrow Ag_2CrO_4_{(s)}+2KNO_3{(aq)}

Temos as seguintes quantidades dos reagentes em mols:

n_{AgNO_3}=0,1 \cdot 0,020=0,002 \ mol
n_{K_2CrO_4}=0,2 \cdot 0,010=0,002 \ mol

Como a estequiometria da reação nos mostra que 2 mols de AgNO_3 reagem com 1 mol de K_2CrO_4, temos que 0,002 mol de AgNO_3 reagem com 0,001 mol de K_2CrO_4.

Com isso há a formação de 0,001 mol de Ag_2CrO_4 e sobram, em solução 0,001 mol de K_2CrO_4 o que torna a solução amarela, uma vez que o íon CrO_4^{2-} possui essa cor.

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 26 Ago, 2016 07:46). Total de 2 vezes.


So many problems, so little time!

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