Química Geral ⇒ (FUVEST 2000) Soluções Tópico resolvido

[ruanchaves]

Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO₃) e de cromato de potássio (K₂CrO₄), forma-se um precipitado de cromato de prata Ag₂CrO₄, de cor vermelho-tijolo, em uma reação completa.

A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo do excesso ser do primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20mL de solução 0,1 mol/L de AgNO₃ com 10mL de solução 0,2 mol/L de K₂CrO₄, a quantidade em mol do sólido que se forma e a cor da solução sobrenadante, no final da reação são respectivamente:

a) [tex3]1 \cdot 10^{-3}[/tex3]

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[tex3]1 \cdot 10^{-3}[/tex3]

e amarela
b) [tex3]1 \cdot 10^{-4}[/tex3]

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[tex3]1 \cdot 10^{-4}[/tex3]

e incolor
c) [tex3]1[/tex3]

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[tex3]1[/tex3]

e amarela
d) [tex3]2 \cdot 10^{-3}[/tex3]

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[tex3]2 \cdot 10^{-3}[/tex3]

e amarela
e) [tex3]2 \cdot 10^{-3}[/tex3]

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[tex3]2 \cdot 10^{-3}[/tex3]

e incolor

Resposta

---

A

[VALDECIRTOZZI]

A equação química que descreve o processo é:

[tex3]2AgNO_{3{(aq)}}+K_2CrO_4{_{(aq)}}\rightarrow Ag_2CrO_{4{(s)}}+2KNO_3{(aq)}[/tex3]

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[tex3]2AgNO_{3{(aq)}}+K_2CrO_4{_{(aq)}}\rightarrow Ag_2CrO_{4{(s)}}+2KNO_3{(aq)}[/tex3]

Temos as seguintes quantidades dos reagentes em mols:

[tex3]n_{AgNO_3}=0,1 \cdot 0,020=0,002 \ mol[/tex3]

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[tex3]n_{AgNO_3}=0,1 \cdot 0,020=0,002 \ mol[/tex3]

[tex3]n_{K_2CrO_4}=0,2 \cdot 0,010=0,002 \ mol[/tex3]

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[tex3]n_{K_2CrO_4}=0,2 \cdot 0,010=0,002 \ mol[/tex3]

Como a estequiometria da reação nos mostra que 2 mols de [tex3]AgNO_3[/tex3]

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[tex3]AgNO_3[/tex3]

reagem com 1 mol de [tex3]K_2CrO_4[/tex3]

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[tex3]K_2CrO_4[/tex3]

, temos que 0,002 mol de [tex3]AgNO_3[/tex3]

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[tex3]AgNO_3[/tex3]

reagem com 0,001 mol de [tex3]K_2CrO_4[/tex3]

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[tex3]K_2CrO_4[/tex3]

.

Com isso há a formação de 0,001 mol de [tex3]Ag_2CrO_4[/tex3]

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[tex3]Ag_2CrO_4[/tex3]

e sobram, em solução 0,001 mol de [tex3]K_2CrO_4[/tex3]

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[tex3]K_2CrO_4[/tex3]

o que torna a solução amarela, uma vez que o íon [tex3]CrO_4^{2-}[/tex3]

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[tex3]CrO_4^{2-}[/tex3]

possui essa cor.

Espero ter ajudado!

[kathleen14]

pode se apresentar incolor ou amarela

@παθμ Por que a cor da solução muda se não houve oxidação e nem redução devido a reação de dupla troca?

[παθμ]

Por que a cor da solução muda se não houve oxidação e nem redução devido a reação de dupla troca?

A cor de uma solução de [tex3]K_2CrO_4[/tex3]

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[tex3]K_2CrO_4[/tex3]

é amarela, enquanto uma solução de [tex3]AgNO_3[/tex3]

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[tex3]AgNO_3[/tex3]

é incolor. O reagente que estiver em excesso ficará dissolvido na água. Se for o primeiro que eu citei, a água fica amarela, enquanto se o excesso for do segundo a água permanece incolor. É só isso.