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Estequiometria
Enviado: Qua 17 Ago, 2016 21:44
por brunoafa
Muitas minas abandonadas já expuseram comunidades próximas ao problema de drenagem do ácido das minas. Certos mineirais, como a pirita
, se decompõem quando expostos ao ar e formam soluções de ácido sulfúrico. A água ácida das minas, passa, então, para lagos e riachos, matando peixes e outros animais. Em uma mina no Colorado, Estados Unidos, uma amostra de
de água de mina foi neutralizada completamente com
de uma solução
em
. Qual é a concentração molar de
na água?
O ruim para mim é saber como montar a equação. Fico pensando em qual será o produto da reação, tem uma regra prática?
Re: Estequiometria
Enviado: Qui 18 Ago, 2016 06:46
por VALDECIRTOZZI
Trata-se de uma reação de neutralização acido base cuja equação química do processo pode ser assim representada:
É preciso lembrar que ácido mais base dá sal mais água.
O número de mols da base
:
Como a estequiometria da reação é 1 mol de ácido para 2 mols de base, temos:
Portanto:
Espero ter ajudado!
Re: Estequiometria
Enviado: Qui 18 Ago, 2016 23:41
por brunoafa
Quando você escreve
significa que é
E
? Porque se for assim fica mais fácil de prever o produto.
No caso como você disse, sal mais base dá sal mais água mas e se fosse uma reação que não tem regra prática?
Re: Estequiometria
Enviado: Sex 19 Ago, 2016 08:04
por VALDECIRTOZZI
Há reações que se consegue prever o produto: se for dupla troca, combustão de composto orgânico, algumas reações de óxido-redução entre outra; contudo é preciso lembrar que uma equação química apenas representa um dado fenômeno químico, ou seja, ela descreve a natureza de forma aproximada; portanto, não há como saber, a prori, quais serão os produtos sem estudá-las previamente.
Claro que há várias que são tão "batidas" que se acaba decorando, ou ficando óbvio o que será formado.