Química Geral

Muitas minas abandonadas já expuseram comunidades próximas ao problema de drenagem do ácido das minas. Certos mineirais, como a pirita $(FeS_{2})$ , se decompõem quando expostos ao ar e formam soluções de ácido sulfúrico. A água ácida das minas, passa, então, para lagos e riachos, matando peixes e outros animais. Em uma mina no Colorado, Estados Unidos, uma amostra de $16,45 \ mL$ de água de mina foi neutralizada completamente com $25,0 \ mL$ de uma solução $0,255 \ M$ em $KOH(aq)$ . Qual é a concentração molar de $H_{2}SO_{4}$ na água?

O ruim para mim é saber como montar a equação. Fico pensando em qual será o produto da reação, tem uma regra prática?

Trata-se de uma reação de neutralização acido base cuja equação química do processo pode ser assim representada:
É preciso lembrar que ácido mais base dá sal mais água.

$H_2SO_4_{(aq)}+2\ KOH_{(aq)}\longrightarrow K_2SO_4_{(aq)}+2\ H_2O_{(\ell)}$

O número de mols da base $(n)$ :
$n_{KOH}=c_M \cdot V_{(\ell)}=0,25 \cdot 0,025=0,00625 \ mol$

Como a estequiometria da reação é 1 mol de ácido para 2 mols de base, temos:
$n_{H_2SO_4}=\frac{0,00625}{2}=0,003125 \ mol$
Portanto:
$c_M_{H_2SO_4}=\frac{n_{H_2SO_4}}{V_\ell}=\frac{0,003125}{0,01645}\approx 0,19 \ molar$

Espero ter ajudado!

Quando você escreve $H_2SO_4_{(aq)}$ significa que é $H^{+}$ E $SO_{4}^{-}$ ? Porque se for assim fica mais fácil de prever o produto.

No caso como você disse, sal mais base dá sal mais água mas e se fosse uma reação que não tem regra prática?

Há reações que se consegue prever o produto: se for dupla troca, combustão de composto orgânico, algumas reações de óxido-redução entre outra; contudo é preciso lembrar que uma equação química apenas representa um dado fenômeno químico, ou seja, ela descreve a natureza de forma aproximada; portanto, não há como saber, a prori, quais serão os produtos sem estudá-las previamente.
Claro que há várias que são tão "batidas" que se acaba decorando, ou ficando óbvio o que será formado.

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