Química GeralEstequiometria - Reação Química Tópico resolvido

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caiorsf
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Jul 2016 11 15:42

Estequiometria - Reação Química

Mensagem não lida por caiorsf » Seg 11 Jul, 2016 15:42

A adição de excesso de NaI a 50,0ml de uma solução de CuNO3 em água provocou a precipitação de 15,75g de CuI. Qual era a concentração molar de CuNO3 na solução original?




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VALDECIRTOZZI
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Jul 2016 13 07:54

Re: Estequiometria - Reação Química

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Qua 13 Jul, 2016 07:54

A equação química abaixo mostra o fenômeno:
CuNO_3_{(aq)}+NaI_{(aq)} \longrightarrow CuI_{(s)}+NaNO_3_{(aq)}

Temos que 1 mol de CuNO_3 fornecem 1 mol de CuI.

M_{CuI}=190,45 \ g/mol
n_{CuI}=\frac{m_{CuI}}{M_{CuI}}=\frac{15,75}{190,45}=0,0827 \ mol

Logo n_{CuNO_3}=0,0827 \ mol

A concentração molar (c) de CuNO_3 será:
c_{CuNO_3}=\frac{n_{CuNO_3}}{V_{(\ell)}}=\frac{0,0827}{0,05}=1,654 \ molar

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 13 Jul, 2016 07:54). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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