Química Geral

Mensagem não lidapor **Cientista** » 29 Jun 2016, 16:33 · Mensagem não lida por **Cientista** » 29 Jun 2016, 16:33

Determinar a massa de iões de $Pb^{2+}$ existentes em $0.5$ litros de uma solução saturada de brometo de chumbo $(II)$ .

30 Jun 2016, 13:09

Para resolver essa questão precisamos do kps do $PbBr_2$ que é $7,9 \times 10^{-5}$ .

$PbBr_2_{(s)} \rightleftharpoons Pb_{(aq)}^{2+}+2Br_{(aq)}^-$

A expressão da constante de equilíbrio fica:

$k_{ps}=\left[Pb_{(aq)}^{2+}\right] \cdot \left[Br_{(aq)}^-\right]^2$

Note que para $x$ mols de íon chumbo que se solubiliza, solubilizam-se $2x$ mols de íons brometo.
$7,9 \times 10^{-5}=\left(\frac{x}{0,5}\right) \cdot \left(\frac{2x}{0,5}\right)^2$
$4x^3=9,875 \times 10^{-6}$
$x=\sqrt[3]{\frac{9,875 \times 10^{-6}}{4}}=0,01352 \ mol \ de \ Pb_{(aq)}^{2+}$

Multiplicando pela massa molar do chumbo: $0,01352 \times 207,19=2,8 \ g \ de \ Pb_{(aq)}^{2+}$

Espero ter ajudado!

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