veja o sistema está em equilíbrio, ou seja, a velocidade de formação de reação dos reagentes para formar o produto é igual à velocidade de decomposição do produto para formar os reagentes.
Qual "mexida" nesse equilíbrio, o sistema reage tentando restabelecer o equilíbrio, aqui entra o Princípio de le Chatelier
A) A adição de
, aumenta sua concentração, então o sistema reage, consumindo mais
e deslocando a reação para a direita (formação de
).
B) A remoção de
, diminui sua concentração, então o sistema reage, para aumentar sua concentração e se desloca para a esquerda, consumindo mais
.
C) O mesmo efeito acima.
D) Veja que o sistema acima tem 2 volumes de gases na esquerda e 1 volume de gás à direita. Se eu diminuo o volume, há menos espaço para as moléculas, o sistema tenta compensar isso indo para o lado onde o volume é menor, ou seja, para a direita.
E) A introdução de um gás inerte que não reage com os gases presentes no sistema, não afeta o equilíbrio, pois o volumes parciais e pressões parciais dos gases reacionais não se alteram.
Espero ter ajudado!
: como seria afectado a posição de equilíbrio: "A)")
Pela adição de 
? "B)")
Pela remoção de 
? "C)")
Pela remoção de  "D)")
Pela diminuição do volume do recipiente? "E)")
Pela adição de 
, sem variação de volume?