Química Geral

Mensagem não lidapor **Cientista** » 28 Jun 2016, 11:52 · Mensagem não lida por **Cientista** » 28 Jun 2016, 11:52

Considere o equilíbrio $PbCl_{3}+Cl_{2} <-> PCl_{5}$ : como seria afectado a posição de equilíbrio:

$A)$ Pela adição de $PCl_{3}$ ?
$B)$ Pela remoção de $Cl_{2}$ ?
$C)$ Pela remoção de $PCl_{3}$ ?
$D)$ Pela diminuição do volume do recipiente?
$E)$ Pela adição de $He$ , sem variação de volume?

28 Jun 2016, 12:44

veja o sistema está em equilíbrio, ou seja, a velocidade de formação de reação dos reagentes para formar o produto é igual à velocidade de decomposição do produto para formar os reagentes.
Qual "mexida" nesse equilíbrio, o sistema reage tentando restabelecer o equilíbrio, aqui entra o Princípio de le Chatelier

A) A adição de $PC\ell_3$ , aumenta sua concentração, então o sistema reage, consumindo mais $PC\ell_3$ e deslocando a reação para a direita (formação de $PC\ell_5$ ).
B) A remoção de $C\ell_2$ , diminui sua concentração, então o sistema reage, para aumentar sua concentração e se desloca para a esquerda, consumindo mais $PC\ell_5$ .
C) O mesmo efeito acima.
D) Veja que o sistema acima tem 2 volumes de gases na esquerda e 1 volume de gás à direita. Se eu diminuo o volume, há menos espaço para as moléculas, o sistema tenta compensar isso indo para o lado onde o volume é menor, ou seja, para a direita.
E) A introdução de um gás inerte que não reage com os gases presentes no sistema, não afeta o equilíbrio, pois o volumes parciais e pressões parciais dos gases reacionais não se alteram.

Espero ter ajudado!

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