Química GeralEquilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por Cientista » Ter 28 Jun, 2016 11:52

Considere o equilíbrioPbCl_{3}+Cl_{2} <-> PCl_{5}: como seria afectado a posição de equilíbrio:

A) Pela adição de PCl_{3}?
B) Pela remoção de Cl_{2}?
C) Pela remoção de PCl_{3}?
D) Pela diminuição do volume do recipiente?
E) Pela adição de He, sem variação de volume?

Última edição: Cientista (Ter 28 Jun, 2016 11:52). Total de 1 vez.


Força e bons estudos!

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VALDECIRTOZZI
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Jun 2016 28 12:44

Re: Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Ter 28 Jun, 2016 12:44

veja o sistema está em equilíbrio, ou seja, a velocidade de formação de reação dos reagentes para formar o produto é igual à velocidade de decomposição do produto para formar os reagentes.
Qual "mexida" nesse equilíbrio, o sistema reage tentando restabelecer o equilíbrio, aqui entra o Princípio de le Chatelier

A) A adição de PC\ell_3, aumenta sua concentração, então o sistema reage, consumindo mais PC\ell_3 e deslocando a reação para a direita (formação de PC\ell_5).
B) A remoção de C\ell_2, diminui sua concentração, então o sistema reage, para aumentar sua concentração e se desloca para a esquerda, consumindo mais PC\ell_5.
C) O mesmo efeito acima.
D) Veja que o sistema acima tem 2 volumes de gases na esquerda e 1 volume de gás à direita. Se eu diminuo o volume, há menos espaço para as moléculas, o sistema tenta compensar isso indo para o lado onde o volume é menor, ou seja, para a direita.
E) A introdução de um gás inerte que não reage com os gases presentes no sistema, não afeta o equilíbrio, pois o volumes parciais e pressões parciais dos gases reacionais não se alteram.

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 28 Jun, 2016 12:44). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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