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Numa solução aquosa $0,025M$ a $25^{o}C$ o $NH_{3}$ está ionizad a $2,68$ %, calcule:

$A)$ As concentrações de $OH^{-}$ e $NH_{4}$ no equilibrio;

$B)$ O $Kb$ de $NH_{3}$ ;

$C)$ O $PH$ da solução

Temos o seguinte equilíbrio:

$equilibrio \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, NH_4OH_{(aq)} \rightleftharpoons NH_4_{(aq)}^++OH_{(aq)}^-$
$Inicio \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 0,025 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 0 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 0$
$Reage \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x$
$equilibrio \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 0,025 - x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x$

Como o ácido está apenas 2,68% ionizado, podemos fazer a aproximação $0,025-x \approx 0,025$

$k_b=\frac{\left[NH_4_{(aq)}^+\right] \cdot \left[OH_{(aq)}^-\right]}{\left[NH_4OH_{(aq)}\right]}$
$k_b=\frac{\left(0,0268 \cdot 0,025\right) \cdot \left(0,0268 \cdot 0,025\right)}{0,025}$
$k_b=1,79 \cdot 10^{-5}$

$\left[OH_{(aq)}^-\right]=\left[NH_4_{(aq)}^+\right]=0,0268 \cdot 0,025=6,7 \cdot 10^{-4} \ mol/\ell$
$pOH=-\log OH_{(aq)}^-=-\log 6,7 \cdot 10^{-4}=3,17$
$pH=14-pOH=14-3,174=10,93$

Espero ter ajudado!

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Equilíbrio Químico

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