Química Geral

Uma amostra com $0,7336gr$ de uma liga contendo cobre e zinco é dissolvida em $8M$ de ácido clorídrico e diluída até 100mL em um balão Volumétrico. Na primeira análise, o zinco numa porção de $25mL$ da solução é precipitado com $ZnNH_{4}PO_{4}$ subsequentemente isolado como $0,1163gr$ de $Zn_{2}P_{2}O_{7}$ . O cobre numa porção separada de $25mL$ da solução é tratado para precipitar como $CuSCN$ resultando em $0,2431gr$ . Calcule % $(m/m)$ do $Zn$ e do $Cu$ na amostra.

Inicialmente temos:
$M_{Zn_2P_2O_7}=304,68 \ g/mol$

$304,68 \ g \ Zn_2P_2O_7 \,\,\,\,\,\,\,\,\, 130,74 \ g \ Zn$
$0,1163 \ g \ Zn_2P_2O_7 \,\,\,\,\,\,\,\,\, x$
$x=0,049905 \ g \ Zn$

Essa massa de zinco está em 25 mL, para 100 mL temos $0,049905 \times 4=0,19962 \ g \ Zn$
$\% \ Zn=\frac{m_{Zn}}{m_{liga}}\times 100=\frac{0,19962}{0,7336}\cdot 100=27,21 \%$

$M_{CuSCN}=121,64 \ g/mol$

$121,64 \ g \ CuSCN \,\,\,\,\,\,\,\,\, 63,55 \ g \ Cu$
$0,2431 \ g \ CuSCN \,\,\,\,\,\,\,\,\, y$
$y=0,127 \ g \ Cu$

Essa massa de cobre está em 25 mL, para 100 mL temos $0,127 \times 4=0,5080 \ g \ Cu$
$\% \ Cu=\frac{m_{Cu}}{m_{liga}}\times 100=\frac{0,508}{0,7336}\cdot 100=69,25 \%$

Espero ter ajudado!

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