Química Geral

Mensagem não lidapor **Cientista** » 24 Jun 2016, 17:13 · Mensagem não lida por **Cientista** » 24 Jun 2016, 17:13

$100gr$ de água a $80.2^{o}C$ foram colocados num calorímetro contendo $100gr$ de água a $22,8^{o}C.$ A temperatura final do sistema foi de $46,5^{o}C$ . Qual era a capacidade calorífica dos:

$A)$ $100gr$ de água mais o calorímetro?
$B)$ E do calorímetro apenas?

Mensagem não lidapor **Cientista** » 27 Jun 2016, 17:16 · Mensagem não lida por **Cientista** » 27 Jun 2016, 17:16

Tudo que sei, é que a Quantidade de combustão= Quantidade de calorimetria + Quantidade de água;
Onde Quantidade de Calorimetria= C.DT e Quantidade de água= c.m.DT; onde C- é a constante calorimetrica no interior, e c- é a constante de calor da água;
Entao, pela estequimetria concluímos que a capacidade molar(AH)= Q combustão/ Massa Molar do Composto * massa do composto;

Mais, não consegui resolver o exerçicio, pois eles não me dão o valor de C, e além de que eles dão uma espécie de 3 temperaturas, não sei como trabalhar nelas..

Alguma ajuda?

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