Química Geral

Uma solução contendo $121,8g$ de $Zn(NO_{3})_{2}$ por litro tem uma massa específica de $1,07g/ml$ . Calcule:

$A)$ A percentagem em peso de $Zn(NO_{3})_{2}$ na solução;
$B)$ A molalidade da solução;
$C)$ A fracção molar de $Zn(NO_{3})_{2}$ na solução;
$D)$ A molaridade da solução;

A) A massa de 1 litro de solução será:
$d=\frac{m}{V}$
$1,07=\frac{m}{1.000}$
$m=1.070 \ g$

B) $W=\frac{m_1}{M_1 \cdot m_2 \ (kg)}=\frac{121,8}{217,41 \cdot 0,107}=5,23 \ molal$

C) $X_{Zn\left(NO_3\right)_2}=\frac{n_{Zn\left(NO_3\right)_2}}{n_{Zn\left(NO_3\right)_2}+n_{H_2O}}$
$X_{Zn\left(NO_3\right)}=\frac{\frac{m_{Zn\left(NO_3\right)_2}}{M_{Zn\left(NO_3\right)_2}}}{\frac{m_{Zn\left(NO_3\right)_2}}{M_{Zn\left(NO_3\right)_2}}+\frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}}=\frac{\frac{121,8}{217,41}}{\frac{121,8}{217,41}+\frac{1070-121,8}{18}}$
$X_{Zn\left(NO_3\right)}=0,010$

D) $c_{molar}=\frac{m_{Zn\left(NO_3\right)_2}}{M_{m_{Zn\left(NO_3\right)_2}}\cdot V \ (\ell)}=\frac{121,8}{217,41 \cdot 1}=0,56 \ molar$

Espero ter ajudado!

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