Química Geral ⇒ Equilibrio Químico Tópico resolvido

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Jun 2016 03 11:08

Equilibrio Químico

Mensagem não lidapor Cientista » Sex 03 Jun, 2016 11:08

Mensagem não lida por Cientista »

Calcule as concentrações dos iões OH^- necessários para iniciar a precipitação de Fe^{+3} na forma Fe(OH)_{3} de uma solução de FeCl_{3} 0,12M. Ks=1.1x10^{-36}
Última edição: Cientista (Sex 03 Jun, 2016 11:08). Total de 2 vezes.


Força e bons estudos!
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VALDECIRTOZZI
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Jun 2016 06 08:33

Re: Equilibrio Químico

Mensagem não lidapor VALDECIRTOZZI » Seg 06 Jun, 2016 08:33

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Fe(OH)_3_{(s)} \rightleftharpoons Fe^{3+}_{(aq)}+3 \ OH^-_{(aq)}

Para cada mol da base que se dissocia formam-se x \ mols \ de \ Fe^{3+} e 3x \ mol \ de \ OH^-.

kps=\left[Fe^{3+}_{(aq)}\right]\cdot \left[OH^-_{(aq)}\right]^3
1,1 \cdot 10^{-36}=0,12 \cdot \left[OH^-_{(aq)}\right]^3
\left[OH^-_{(aq)}\right]=\sqrt[3]{\frac{{1,1 \cdot 10^{-36}}}{0,12}}=2,09 \cdot 10^{-12} \ mol/\ell

Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Seg 06 Jun, 2016 08:33). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!
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