Química Geral

O sólido iónico SrCrO4 tem um produto de solubilidade de 2,6.

A) Quantos moles de SrCrO4 se dissolvem em 1 litro de água?
B) Em um litro de uma solução de Na2CrO4 0,5M?

Temos que:
a) $SrCrO_4_{(s)} \rightleftharpoons Sr^{2+}_{(aq)}+CrO_4^{2-}_{(aq)}$

Para $x \ mol \ de \ SrCrO_4_{(s)}$ que se solubiliza há a formação de $x \ mol$ de cada um dos íons. Logo:
$kps=\left[Sr^{2+}_{(aq)}\right]\cdot \left[CrO_4^{2-}_{(aq)}\right]$
$10^{-2,6}=x \cdot x$
$x=\sqrt{10^{-2,6}}=10^{-1,3} \ mol/\ell=0,050 \ mol/\ell$

b) Aqui a concentração de íon cromato é 0,5 molar:
$kps=\left[Sr^{2+}_{(aq)}\right]\cdot \left[CrO_4^{2-}_{(aq)}\right]$
$10^{-2,6}=x \cdot 0,5$
$x=0,005 \ mol /\ell$

Espero ter ajudado!

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