Química GeralEquilibrio Químico Tópico resolvido

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Equilibrio Químico

Mensagem não lida por Cientista »

O sólido iónico SrCrO4 tem um produto de solubilidade de 2,6.

A) Quantos moles de SrCrO4 se dissolvem em 1 litro de água?
B) Em um litro de uma solução de Na2CrO4 0,5M?



Força e bons estudos!

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VALDECIRTOZZI
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Jun 2016 06 08:25

Re: Equilibrio Químico

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Temos que:
a) SrCrO_4_{(s)} \rightleftharpoons Sr^{2+}_{(aq)}+CrO_4^{2-}_{(aq)}

Para x \ mol \  de \ SrCrO_4_{(s)} que se solubiliza há a formação de x \ mol de cada um dos íons. Logo:
kps=\left[Sr^{2+}_{(aq)}\right]\cdot \left[CrO_4^{2-}_{(aq)}\right]
10^{-2,6}=x \cdot x
x=\sqrt{10^{-2,6}}=10^{-1,3} \ mol/\ell=0,050 \ mol/\ell

b) Aqui a concentração de íon cromato é 0,5 molar:
kps=\left[Sr^{2+}_{(aq)}\right]\cdot \left[CrO_4^{2-}_{(aq)}\right]
10^{-2,6}=x \cdot 0,5
x=0,005 \ mol /\ell

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Seg 06 Jun, 2016 08:25). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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