Química GeralReações químicas - Teorias Ácido-Base

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MariaIsadora
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Jun 2016 01 12:12

Reações químicas - Teorias Ácido-Base

Mensagem não lida por MariaIsadora »

Olá pessoal, eu queria entender a questão abaixo. Eu conheço as três teorias ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis.
Porém, não consigo ver na equação abaixo o porquê do HCL ser um ácido de Lewis. Pois, segundo o que estudei, ácido de Lewis é aquele que receber pares de elétron( todos os cátions ou moléculas que não possui o octeto completo ao redor). Com isso, eu não consigo achar uma justificativa para que o HCl seja ácido de Lewis. Poderiam me ajudar? O que estou fazendo de errado? É alguma definição?

A questão é para marcar as alternativas verdadeiras e falsas, e minha dúvida é nessa abaixo que é considerada verdadeira:

* Na reação : HCl(aq) + NaOH(aq) ---> NaCl9aq) + H2O(l), HCl é um ácido e NaOH uma base, segundo Arrhenius, Bronsed-Lowry e Lewis, respectivamente.

Fiquei pensando se estou errando na interpretação da questão também. Espero a ajuda de vocês!




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VALDECIRTOZZI
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Jun 2016 02 09:02

Re: Reações químicas - Teorias Ácido-Base

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Creio que a explicação deve passar pelas seguintes etapas:
Imagine uma molécula de HC\ell que ao se dissolver em água libera o íon H^+.
Esse íon hidrogênio se liga a uma molécula de água vizinha (que dispõe de par de elétrons livres). Nesse caso a água doa o par de elétrons, é uma base de Lewis, e o íon H^+ recebe esse par de elétrons, é o ácido de Lewis, formando o íon hidroxônio H_3O^+.

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qui 02 Jun, 2016 09:02). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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MariaIsadora
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Jun 2016 02 11:55

Re: Reações químicas - Teorias Ácido-Base

Mensagem não lida por MariaIsadora »

VALDECIRTOZZI escreveu:Creio que a explicação deve passar pelas seguintes etapas:
Imagine uma molécula de HC\ell que ao se dissolver em água libera o íon H^+.
Esse íon hidrogênio se liga a uma molécula de água vizinha (que dispõe de par de elétrons livres). Nesse caso a água doa o par de elétrons, é uma base de Lewis, e o íon H^+ recebe esse par de elétrons, é o ácido de Lewis, formando o íon hidroxônio H_3O^+.

Espero ter ajudado!
Então, mas se for considerar os íons separados, caso o H+ seja ácido de Lewis, o CL- seria base de Lewis( Todo ânion é base). Então HCL seria o que?
Última edição: MariaIsadora (Qui 02 Jun, 2016 11:55). Total de 1 vez.



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marcosdrey
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Jun 2016 06 16:37

Re: Reações químicas

Mensagem não lida por marcosdrey »

Boa tarde,
Gostaria de tirar uma duvida sobre os produtos Lustra Movies e Detergente, pois misturando ambos, sua solução facilita na remoção de manchas como "mancha de Óleo" sobre tecidos.
Alguém poderia me esclarecer porque isso acontece?




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