Química Geral

Mensagem não lida por **gueucr** » 30 Mai 2016, 18:46

24 - (UFG GO)
Segundo matéria publicada no jornal O Popular (27/
09/2009), cerca de 240.000 toneladas de monóxido
de carbono resultaram de emissões veiculares em
2007. Em 2009, estima-se que houve um aumento de
20% da frota veicular. Com base nessas informações, e
considerando as mesmas condições de emissão entre
os anos citados, responda:
Dados:
R = 0,082 L atm/ K mol
Temperatura = 25 oC
Pressão = 1,0 atm.
a) Qual o volume, em litros, de monóxido produzido
em 2009?
b) Qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono
resultante da conversão por combustão, com 47%
de eficiência, do monóxido produzido em 2009?

Resposta

a) V=2,51x [tex3]10^{11}[/tex3] L
b)2,1x [tex3]10^{5}[/tex3] t

02 Jun 2016, 08:50

A massa de $CO$ em 2007 foi de $2,4 \times 10^5 \ ton=2,4 \times 10^{11} \ g$ .
Com o aumento de 20% em 2009, a nova massa desse gás emitida será: $1,2 \times 2,4 \times 10^{11}= 2,88 \times 10^{11} \ g$ .

Pela equação dos gases perfeitos:
$P \cdot V = \frac{m_{CO}}{M_{CO}} \cdot R \cdot T$
$1\cdot V=\frac{2,88 \times 10^{11}}{28} \cdot 0,082 \cdot (273+25)=2,51 \times 10^{11} \ \ell$

$CO_{(g)}+\frac{1}{2}\ O_2 \longrightarrow\ CO_2_{(g)}$

Temos que 28 g de $CO$ fornecem 44 g de $CO_2$ , logo $2,88 \times 10^{11} \ g$ de $CO$ , forbecerão:
$m_{CO_2}=\frac{44 \times 2,88 \times 10^{11} }{28}=4,53 \times 10^{11} \ g=4,53 \times 10^5 \ ton$

Como a eficiência da reação é 47%, a massa formada de $CO_2$ será $0,47 \times 4,53 \times 10^5 \ ton=2,13 \times 10^5 \ ton$ .

Espero ter ajudado!

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Massa e Volume do gás

Re: Massa e Volume do gás

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