Química Geral ⇒ Quantidade de Calor

[Cientista]

O calor molar de fusão do clorofórmio é

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[tex3]8.80Kj/mol[/tex3]

no seu ponto normal de fusão,

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[tex3]63,6^{o}C[/tex3]

. O calor molar de vaporização do clorofórmio é

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[tex3]31,4Kj/mol[/tex3]

no seu ponto de ebulição normal,

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[tex3]61,7^{o}C[/tex3]

. Calcule o calor requerido para fundir

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[tex3]11,5g[/tex3]

de clorofórmio no seu ponto de fusão. E construa a curva do aquecimento, com os dados do enunciado( ponto de fusão, calor molar de fusão, ponto de ebulição e calor molar de vaporização).

[VALDECIRTOZZI]

Creio que há algum dado errado, pois o ponto de fusão está maior que o ponto de ebulição.

[Cientista]

Também reparei ! Mas, Mestre qual seria a fórmula para usar neste enunciado, e como construiur a tal curva de aquecimento.

Podes re-formartar o enunciado, pondo de forma correcta os dados( a sua autoria)? De modo que possa-se avançar na resolução.

[VALDECIRTOZZI]

Descobri que o ponto de fusão do clorofórmio é

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[tex3]-63,6 \ ^oC[/tex3]

.
Há 11,5 g de clorofórmio e

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[tex3]M_{CHC\ell_3}=119,6 \ g/mol[/tex3]

, portanto:

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[tex3]n_{CHC\ell_3}=\frac{m_{CHC\ell_3}}{M_{CHC\ell_3}}=\frac{11,5}{119,5}=0,0962 \ mol[/tex3]

Como para fundir 1 mol necessito de 8,8 kJ, para fundir 0,0962 mol preciso de

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[tex3]0,0962 \times 8,8=0,8467 \ kJ=846,7 \ J[/tex3]

.

Com relação à segunda parte (a do gráfico) não está muito claro. Pelo que estou pensando o calor específico do clorofórmio líquido deve ser fornecido.
Pois parto de -63,6 °C, fundo o clorofórmio, depois aqueço o clorofórmio líquido até 61,7 °C e então o vaporizo.

Valdecir