Química Geral

Mensagem não lidapor **Cientista** » 02 Mai 2016, 21:17 · Mensagem não lida por **Cientista** » 02 Mai 2016, 21:17

O calor molar de fusão do clorofórmio é $8.80Kj/mol$ no seu ponto normal de fusão, $63,6^{o}C$ . O calor molar de vaporização do clorofórmio é $31,4Kj/mol$ no seu ponto de ebulição normal, $61,7^{o}C$ . Calcule o calor requerido para fundir $11,5g$ de clorofórmio no seu ponto de fusão. E construa a curva do aquecimento, com os dados do enunciado( ponto de fusão, calor molar de fusão, ponto de ebulição e calor molar de vaporização).

Creio que há algum dado errado, pois o ponto de fusão está maior que o ponto de ebulição.

Mensagem não lidapor **Cientista** » 03 Mai 2016, 10:42 · Mensagem não lida por **Cientista** » 03 Mai 2016, 10:42

Também reparei ! Mas, Mestre qual seria a fórmula para usar neste enunciado, e como construiur a tal curva de aquecimento.

Podes re-formartar o enunciado, pondo de forma correcta os dados( a sua autoria)? De modo que possa-se avançar na resolução.

Descobri que o ponto de fusão do clorofórmio é $-63,6 \ ^oC$ .
Há 11,5 g de clorofórmio e $M_{CHC\ell_3}=119,6 \ g/mol$ , portanto:
$n_{CHC\ell_3}=\frac{m_{CHC\ell_3}}{M_{CHC\ell_3}}=\frac{11,5}{119,5}=0,0962 \ mol$

Como para fundir 1 mol necessito de 8,8 kJ, para fundir 0,0962 mol preciso de $0,0962 \times 8,8=0,8467 \ kJ=846,7 \ J$ .

Com relação à segunda parte (a do gráfico) não está muito claro. Pelo que estou pensando o calor específico do clorofórmio líquido deve ser fornecido.
Pois parto de -63,6 °C, fundo o clorofórmio, depois aqueço o clorofórmio líquido até 61,7 °C e então o vaporizo.

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