Química Geral ⇒ Soluções-Van't Hoff Tópico resolvido

[Cientista]

Calcule o ponto de congelamento de

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[tex3]525gr[/tex3]

de água que contêm

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[tex3]25gr[/tex3]

de

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[tex3]NaCl[/tex3]

. Assuma o valor de Van't Hoff,

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[tex3]i[/tex3]

, igual a

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[tex3]1,85[/tex3]

para

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[tex3]NaCl.[/tex3]

[VALDECIRTOZZI]

Esta agora é uma questão de crioscopia que trata do baixamento do ponto de congelamento. Como é uma solução iônica, deve-se usar o fator de Van't Hoff devido à dissociação dos íons de NaCl:

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[tex3]\Delta T=T_{temperatura \ de congelamento \ do \ solvente \ puro}-T_{congelamneto da solucao}=T_0-T[/tex3]

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[tex3]T_0=T=k_{H_2O} \cdot W \cdot i[/tex3]

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[tex3]k_{H_2O}[/tex3]

é a constante crioscópica da água e vale 1.86 °C/molal.

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[tex3]0-T=1,86 \cdot \frac{25}{58,5 \cdot 0,525}\cdot 1,85[/tex3]

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[tex3]T=-2,8 \ ^oC[/tex3]

Espero ter ajudado!

[Cientista]

Eu tive dúvida, na identificação do soluto e o solvente, normalmente devem dizer quem é quem, não?

[VALDECIRTOZZI]

Normalmente soluto é a substância em menor quantidade e solvente é a substância em maior quantidade!