Química Geral

Quando uma mistura de prata metálica e enxofre é aquecida, forma-se sulfureto de prata.
Qual é a quantidade máxima de sulfereto de prata que se forma quando se mistura $2gr$ de cada um dos reagentes e que massa(qual reagente) sobra?

A equação química que descreve este fenômeno é:
$2Ag^0+S \rightarrow Ag_2S$

Temos que:
$M_{Ag}=108 \ g/mol$
$M_S=32 \ g/mol$
$M_{Ag_2S}=248 \ g/mol$

Pela equação química acima temo que $108 \times 2=216 \ g$ de prata reagem com 32 g de enxofre.

Agora note:
$216 \ g \ Ag\,\,\,\,\,\,\,\, 32 \ g \ S$
$x \ g \ Ag \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 2 \ g \ S$
$x=13,5 g \ de \ Ag$

Mas, há disponível apenas 2 g de prata, portanto a prata é o reagente limitante.

Por outro lado:
$216 \ g \ Ag\,\,\,\,\,\,\,\, 32 \ g \ S$
$2 \ g \ Ag \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x$
$x=0,296 g \ de S$ que é a massa de enxofre que reage.

Portanto, sobra $2-0,296=1,704 \ g \ S$ .

Para saber a massa de $Ag_2S$ formado, podemos fazer do seguinte modo:
$216 \ g \ Ag \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 248 \ g \ Ag_2S$
$2 \ g \ Ag \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x$
$x=2,296 \ g \ Ag_2S$

Espero ter ajudado!

Existiria outra forma de identiificar o reagente limitante?

Você poderia resolver o exercício por número de mols, mas dá na mesma. Eu não conheço outra maneira.

Sim !! Consegui resolver pela via dos "moles ", depois comparei, o menor era o reagente limitante. É jsto dizer que reagente limitante é aquele que está em Defeito? Se sim, se estiver em Excesso como se denomina?

O reagente limitante é aquele que limita a reação, ou seja sua quantidade é restrita. O reagente em excesso é denominado reagente em excesso!

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