Química Geral

Um dos gases $CFCs$ com a composição percentual de $11,50$ % de $C$ , $54,57$ % de $F$ e $33,94$ % de $Cl$ , tem a densidade de $4,66g/L$ a $CNTP$ . Determine:

$A)$ A Fórmula empírica, massa molecular e fórmula Molecular.
$B)$ Se a massa molecular for de $62,1u.m.a$ , qual é a sua fórmula Molecular?

Alguém poderia me sugerir algum Pdf sobre Fórmulas Empíricas? REsolução de Exercícios, pois estou concorrendo para uma faculdade de Química Geral, e eles avaliam muitos exercícios de Fórmulas Empíricas pela qual tenho tido dificuldades. Agradeceria desde já !

pela equação de Clayperon para gases ideais:
$P \cdot V=\frac{m}{M} \cdot R \cdot T$
$\frac{m}{V}=\frac{P\cdot M}{R \cdot T}$
$d=\frac{P\cdot M}{R \cdot T}$

Nas CNTP:
$4,66=\frac{1 \cdot M}{0,082 \cdot 273}$
$M=104,32 \ g/mol$ esta é a massa molar, a massa molecular é 104,32 u.

Para 100 g do gás:

$C_{11,5 \ g} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, F_{54,57 \ g} \,\,\,\,\,\,\,\,\, C\ell_{33.94 \ g}$

Dividindo pela massa atômica de cada átomo:
$C_{\frac{11,5}{12}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, F_{\frac{54,57}{19}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, C\ell_{\frac{33,94}{35,45}}$
$C_{0,9583 \ mol}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, F_{2,8721 \ mol}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, C\ell_{0,9574 \ mol}$

Dividindo pelo menor valor:
$C_{\frac{0,9583}{0,9574}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, F_{\frac{2,8721}{0,9574}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, C\ell_{\frac{0,9574}{0,9574}}$
$C_{1,0009}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, F_{2,9998}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, C\ell_1$

ou
$C_1 \,\,\,\,\, F_3 \,\,\,\,\, C\ell_1$ (fórmula empírica), cuja massa molar é: $12 \cdot 1+19 \cdot 3+35,45 \cdot 1=104,45 \ g/mol$ que é a mesma encontrada através do cálculo da densidade, logo a fórmula molecular é $CF_3C\ell$ .

Veja para a massa molecular ser 62,1 u, há a necessidade de substituir o átomo e cloro e um átomo de flúor por carbono:
$F-C\equiv C-F$ , a massa molecular fica:
$2 \cdot 12+ 2 \cdot 19=62 \ u$

Espero ter ajudado!

Valeu !!!

PAra determinação da fórmula, empírica, eu não pudia simplesmente pegar as percentagens e dividir pela massa molar de cada elemento, depois pegar o valor mínimo etc..etc.. não teria a fórmula empirica?

Outra dúvida, fórmula empirica e molecular, na sua determinação não tem diferença? eu acho que vi em alguma resolução sua nos postes e tudo mais, que tu usavas uma incognita "n " para determinares a fórmula molecular de um composto

Aqui, no caso, a fórmula empírica e a fórmula molecular tem a mesma massa molar e, portanto, coincidem.
Creio que você se refere ao cálculo no número de mols (n): $n=\frac{massa \ da \ substancia\ em \ gramas}{Massa \ molar \da \ substancia \ g/mol}=\frac{m}{M}$ .
Dependo do problema, eu uso essa expressão que nos dá a relação entre essas três grandezas. Especificamente neste problema, ela foi usada na linha em que dividi, por exemplo a massa em gramas do carbono (e dos outros elementos), pela sua malar molar: $C_{\frac{11,5}{12}}$ .

Espero que tenha ficado claro!

Química Geral ⇒ Fórmula Empírica

Fórmula Empírica

Re: Fórmula Empírica

Re: Fórmula Empírica

Re: Fórmula Empírica

Química Geral ⇒ Fórmula Empírica

Fórmula Empírica

Re: Fórmula Empírica

Re: Fórmula Empírica

Re: Fórmula Empírica

Entrar • Registrar