Química Geral

A densidade da gasolina é de $0,8g/cm^{3}$ . Assumindo que a gasolina é representada por octano, calcule a massa de água e de dióxido de carbono quando faz $10km$ , considerando o consumo de $9,2l$ por cada $100km$ .

A combustão da gasolina e representada pela seguinte equação química;
$C_8H_{18}+\frac{25}{2} O_2 \rightarrow 8 CO_2+9 H_2O$

Se o consumo é de 9,2 litros a cada 100 km; em 10 km, o consumo será de 0,92 litros.
Isso nos dá uma massa de: $m=\ d \cdot V \Rightarrow m=0,8 \cdot 920 = 736 \ g$ .

Temos que:
$M_{C_8H{18}}=12 \cdot 8+1 \cdot 18=114 \ g/mol$
$M_{CO_2}=44 \ g/mol$
$M_{H_2O}=18 \ g/mol$

Pela estequiometria da reação:
$114 \ g \ de \ C_8H_{18} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 8 \cdot 44 \ g \ de \ CO_2$
$736 \ g \ de \ C_8H_{18} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x$
$x=\frac{8 \cdot 44\cdot 736}{114}=2.272,56 \ g \ CO_2$

$114 \ g \ de \ C_8H_{18} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 9 \cdot 18 \ g \ de \ H_2O$
$736 \ g \ de \ C_8H_{18} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, y$
$y=\frac{9 \cdot 18\cdot 736}{114}=1.045,89 \ g \ H_2O$

Espero ter ajudado!

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