Química Geral

Existem dois compostos binários de mercúrio com o oxigénio. O aquecimento de qualquer um deles resulta na decomposição dos mesmos, com a formação de mercúrio(puro) e oxigénio que se liberta. O aquecimento de $0,6498gr$ de um dos compostos deixa um resíduo de $0,6018g$ . Aquecendo $0,4272gr$ de outro composto resulta numa perda de massa de $0,0160gr$ . Determine a fórmula empírica de cada composto.

Temos para o primeiro composto:
O seu aquecimento libera o oxigênio e o resíduo é mercúrio. então:
$m_O=0,6498-0,6018=0,048 \ g$
$n_O=\frac{0,048}{16}=0,003 \ mol$
$n_{Hg}=\frac{0,6018}{200,59}=0,003 \ mol$

A fórmula fica: $Hg_{0,003}\,\,\,\,\,\ O_{0,003}$ o que nos fornece: $HgO$ : óxido de mercúrio II (ou óxido mercúrico)

No segundo composto:
$m_O=0,0160 \ g$
$n_O=\frac{0,016}{16}=0,001 \ mol$
$m_{Hg}=0,4272-0,016=0,4112 \ g$
$n_{Hg}=\frac{0,4112}{200,59}=0,00205 \ mol$

A fórmula fica: $Hg_{0,00205}\,\,\,\,\,\ O_{0,001}$ o que nos fornece: $Hg_2O$ .

Isso me parece estranho, pois levá-nos a indicar que é o oxido de mercúrio I (òxido mercuroso), mas o cátion mercúrio I é $Hg_2^{2+}$ , o que nos leva à fórmula do óxido de mercúrio I sendo: $Hg_2O_2$ .

De qualquer modo...

Espero ter ajudado!

Penso que, a ideia do exercício era determinar a fórmula empírica para a situação em I e em II, embora eu concorde com você, não tenha muito sentido, mas penso que o autor queria que se calculasse para cada caso.

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