Química Geral ⇒ Estequiometria

[Cientista]

Calcule a massa atómica de um metal divalente e determinar qual é o metal, se,

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[tex3]0,680L[/tex3]

de oxigénio molecular transformar

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[tex3]8,36g[/tex3]

do metal na CNTP?

[VALDECIRTOZZI]

Sabemos que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupam 22,4 litros, logo 0,68 L de gás oxigênio nas CNTP, corresponde a

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[tex3]\frac{0,68}{22,4} =0,03036 \ mol[/tex3]

.

A reação de oxidação do metal X pode ser representada por:

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[tex3]2X+O_2 \rightarrow 2XO[/tex3]

Então o número de mols do metal X consumidos na reação é de:

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[tex3]0,03036 \times 2=0,06071 \ mol[/tex3]

Como:

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[tex3]n_X=\frac{m_X}{M_X}[/tex3]

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[tex3]0,06071=\frac{8,36}{M_X}[/tex3]

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[tex3]M_X=137,69 \ g/mol[/tex3]

Então a massa atômica será 137,69 u, e consultando a tabela de massas atômicas, temos que o metal é o bário.

Espero ter ajudado!

[Cientista]

Eu pensei doutra maneira:

16 gr de O2--> 22,4l de O2
x(gr)----------------> 0,680L

x=16*0,680/22,4=.... gr;

16gr---> 2.y(Massa do metal y)
x(massa do O)--->8,36gr

isolei o y..