Química Geral

Uma Amostra de cloreto de potássio e cloreto de sódio com uma massa total de $0,1225gr$ obteve-se um precipitado de cloreto de prata de massa $0,2850gr$ . Calcule a composição percentual, em massa, de $KCl$ e $NaCl$ na mistura.

Temos que:
$M_{KC\ell}=74,5 \ g/mol$
$M_{NaC\ell}=58,5 \ g/mol$
$M_{AgC\ell}=143,5 \ g/mol$

Pela estequiometria das reações de precipitação de ambos os sais, podemos escrever:

$74,5 \ g \ KC\ell \,\,\,\,\,\,\,\, 143,5 \ g \ de \ AgC\ell$
$x \ g \ KC\ell \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, a \ g \ de \ AgC\ell$
$x=\frac{74,5 \cdot a}{143,5}=0,5192 \cdot a \Longleftrightarrow a=1,9262 \cdot x \,\,\,\,\, (I)$

$58,5 \ g \ NaC\ell \,\,\,\,\,\,\,\, 143,5 \ g \ de \ AgC\ell$
$y \ g \ NaC\ell \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, b \ g \ de \ AgC\ell$
$y=\frac{58,5 \cdot b}{143,5}=0,4077 \cdot b \Longleftrightarrow b=2,4530 \cdot y\,\,\,\,\, (II)$

Por outro lado, temos o sistema de equações:
$\begin{cases} x+y=0,1225 \\ a+b=0,2850 \end{cases}$

Substituindo I e II na segunda equação:
$\begin{cases} x+y=0,1225 \\ 1,9262x+2,4530y=0,2850 \end{cases}$

$\begin{cases} x+y=0,1225 \Longleftrightarrow x=0,1225-y \\ 1,9262x+2,4530y=0,2850 \end{cases}$

$1,9262 \times (0,1225-y)+2,4530y=0,2850$
$0,236-1,9262y+2,4530y=0,2850$
$0,5268y=0,049$
$y=0,093 \ g=m_{NaC\ell}$
$\%NaC\ell=\frac{0,093}{0,1225}\cdot 100=75,93%$
$\%KC\ell=100=75,93=24,07\%$

Espero ter ajudado!

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