Química Geral

$0,6407gr$ de uma amostra que contém iões cloreto e iodeto formam um precipitado de halogenato de prata $(AgI e AgCl)$ com uma massa de 0,44302gr. Este precipitado é aquecido numa corrente de $Cl_{2}$ onde tem lugar a conversão de $AgCl$ em $AgCl.$ Após terminar este tratamento obtém-se $0,31881gr$ de precipitado. Calcule a percentagem de ião cloreto e ião iodeto na amostra.

Considerando que onde você escreveu:
Este precipitado é aquecido numa corrente de $Cl_{2}$ onde tem lugar a conversão de AgCl em AgCl; deve ser:
Este precipitado é aquecido numa corrente de $Cl_{2}$ onde tem lugar a conversão de AgI em AgCl.

$M_{AgC\ell}=143,5 \ g/mol$
$M_AgI=235 \ g/mol$

$m_{AgI}=x$
$m_{AgC\ell}=y$

Temos inicialmente que:
$x+y=0,44302 \,\,\,\,\, (I)$

Na conversão de AgI para AgCl, temos que 1 mol do primeiro sal, produz 1 mol do segundo sal, ou seja:
$235 \ g \ AgI \,\,\,\,\,\,\,\,\, 143,5 \ g \ AgC\ell$
$x \ g \ AgI\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, z$
$z=\frac{143,5 \cdot x}{235}=0,61064x \ g \ AgC\ell$

Então: $z+x=0,31881$
$0,61064x+x=0,31881$
$x=0,198 \ g \ AgC\ell$

Logo, de I:
$y=0,44302-0,198=0,24502 \ g \ de \ AgI$

Por outro lado:
$143,5 \ g AgC\ell \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 35,5 \ g \ C\ell^-$
$0,198 \ g \ de \ AgC\ell \,\,\,\,\,\,\, w \ g \ de \ C\ell^-$
$w=\frac{0,198 \times 35,5}{143,5}=0,04898 \ g \ de \ C\ell^-$
$\% C\ell^-=\frac{0,04898}{0,6407}\times 100=7,64 \%$

$235 \ g AgI \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 127 \ g \ I^-$
$0,24502 \ g \ de \ AgI \,\,\,\,\,\,\, k \ g \ de \ I^-$
$k=\frac{0,24502 \times 127}{235}=0,1324 \ g \ de \ I^-$
$\% C\ell^-=\frac{0,1324}{0,6407}\times 100=20,66 \%$

Espero ter ajudado!

Entendi tudo ! Exercício interessante, gostei da sua mecânica de resolução Irmão! Obrigadão!!!

Abraços.

Se formos a escrever a equação emos 2AgI+ Cl2-> 2 AgCl+ I2

logo emos 2 moles de AgI a reagir com 2 moles de AgCl

temos que 2 mols de AgI forma 2 moles de AgCl.

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