Química Geral ⇒ (UEA) Neutralizar um Ácido Tópico resolvido

[VemProPai]

Em uma aula prática de laboratório, acidentalmente um dos alunos derrama um pouco de ácido sulfúrico no chão. O professor pede ao aluno para neutralizá-lo de modo a espalhar sobre ele carbonato de sódio, enxugando a solução resultante.
Se 100 mL de [tex3]H_{2} SO_{4}[/tex3]

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[tex3]H_{2} SO_{4}[/tex3]

5,0 mol.[tex3]L^{-1}[/tex3]

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[tex3]L^{-1}[/tex3]

foi derramado, a massa de [tex3]Na_{2} CO_{3}[/tex3]

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[tex3]Na_{2} CO_{3}[/tex3]

que deve ser adicionada ao derramamento para neutralizar o ácido será:

Dado: MM do carbonato de sódio = 106 g [tex3]L^{-1}[/tex3]

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[tex3]L^{-1}[/tex3]

(A) 49 g.
(B) 53 g.
(C) 70 g.
(D) 98 g.
(E) 106 g.

[VALDECIRTOZZI]

Considere a equação química que representa a neutralização da solução de ácido sulfúrico por carbonato de sódio:

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[tex3]H_2SO_4_{(aq)}+Na_2CO_3_{(s)} \rightarrow Na_2SO_4_{(aq)}+CO_2+H_2O[/tex3]

Temos que 1 mol de ácido sulfúrico reagem com 1 mol de carbonato de sódio.

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[tex3]n_{H_2SO_4}=c_{H_2SO_4}\times V_{(\ell)}[/tex3]

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[tex3]n_{H_2SO_4}=5 \times 0,1=0,5 \ mol = n_{Na_2CO_3}[/tex3]

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[tex3]n_{Na_2CO_3}=\frac{m_{Na_2CO_3}}{M_{Na_2CO_3}}[/tex3]

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[tex3]0,5=\frac{m_{Na_2CO_3}}{106}[/tex3]

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[tex3]m_{Na_2CO_3}=0,5 \times 106=53 \ g[/tex3]

Espero ter ajudado!

[VemProPai]

Muito obrigado VALDECIRTOZZI!!!! Me ajudou muito mesmo!!!