Química Geral

Considere o composto $Na_{2}S_{2}O_{2}.5H_{2}O$ . Determine:

$A)$ A massa de átomos do oxigénio existentes em $5,23g$ ;
$B)$ O número de átomos de Oxigénio;
$C)$ O Volume ocupado pelas molêculas de oxigénio

Estou entendendo que toso os itens devem ser respondidos para 5,23 g do composto.
Mais uma coisa, por acaso não seria $Na_2S_2O_3 \cdot 5\ H_2O$ ?
Temos:
a) $M_{Na_2S_2O_2 \cdot 5 \ H_2O}=233 \ g/mol$
Então em 233 g do composto há $5 \times 16=80 \ g \ de \ O$ . Para 5,23 g:
$m_O=\frac{90 \times 5,23}{233}=2,02 \ g$

b) 1 mol de átomos de O tem massa de 16 g e contém $6,02 \times 10^{23}$ átomo de O.
Para 2,02 g de átomos de O:
$numero \ de \ atomos \ de \ O=\frac{2,02 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}}{16}=7,6 \times 10^{22}$

c) esse item está um pouco estranho, você quer o volume ocupado peloo gás oxigênio que seria formado a partir da massa dos átomos de oxigênio existente no sal?

Espero ter ajudado!

Não deveria ser 8.16 ao invés de 5.16? Uma vez que são 8 a'tomos de Oxigénio no total..

Quando o elemento é diatomico não deve ser 2*6,02.10^23?

Sim, você tem razão, eu me enganei na soma do átomos de oxigênio.
Com relação á segunda colocação, depende de como você resolve o problema. Eu havia achado as massa de átomos de oxigênio e, a partir daí, fiz o restante.

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