O elemento enxofre é um dos contaminantes comuns encontrados no carvão mineral. A queima de compostos contendo enxofre produz o dióxido de enxofre (SO2), um poluente atmosférico que causa irritação na mucosa e é precursor da chuva ácida.
Para se evitar a dispersão desse poluente na atmosfera, muitas fábricas utilizam em suas chaminés filtros contendo carbonato de cálcio (CaCO3). Esse componente absorve o SO2, formando o sulfato de cálcio (CaSO4), segundo a reação:
2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) -> 2 CaSO4(s) + 2 CO2(g)
Para absorver o SO2 liberado na queima de 320 kg de carvão, contendo 2 % em massa de enxofre, são necessários de CaCO3,
a) 6,4 kg
b) 10,0 kg
c) 12,8 kg
d) 20,0 kg
e) 100,0 kg
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Prof. Caju
Química Geral ⇒ (PUC) Estequiometria Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Fev 2016
19
00:49
(PUC) Estequiometria
Editado pela última vez por ALDRIN em 19 Fev 2016, 09:48, em um total de 1 vez.
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Fev 2016
19
08:17
Re: (PUC) Estequiometria
Temos a equação química do processo:
Em 320 kg de carvão com 2% de enxofre, há 6,4 kg de enxofre.
.
Agora 1 mol de S gera 1 mol de , portanto na reação gá 200 \ mols desse gás.
E pela estequiometria da reação, há necessidade de 200 mols de .
Espero ter ajudado!
Em 320 kg de carvão com 2% de enxofre, há 6,4 kg de enxofre.
.
Agora 1 mol de S gera 1 mol de , portanto na reação gá 200 \ mols desse gás.
E pela estequiometria da reação, há necessidade de 200 mols de .
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 19 Fev 2016, 08:17, em um total de 2 vezes.
So many problems, so little time!
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