Química GeralExercício de ligação iônica - UFPA.

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wtonyw
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Mar 2015 16 23:09

Exercício de ligação iônica - UFPA.

Mensagem não lida por wtonyw »

(UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a)YX2
b)Y3X2
c)Y2X3
d)Y2X
e)YX

Resposta: A

Eu fiz a distribuição eletrônica dos elementos e terminaram assim:

Y = 5s2
X = 5p5 P.S: Por que terminou na camada p 5 se o IODO é da família 7A?

Queria fazer esse exercício sem o auxílio da tabela periódica.

Obrigado.




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VALDECIRTOZZI
5 - Mestre
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Mar 2015 17 10:48

Re: Exercício de ligação iônica - UFPA.

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

A distribuição do elemento com 53 elétrons, e portanto, 53 prótons é:
1s^2\,\, 2s^2\,\, 2p^6 \,\, 3s^2\,\, 3p^6\,\, 4s^2\,\, 3d^{10}\,\,4p^6\,\, 5s^2\,\, 4d^{10}\,\, 5s^5

Note que o nível energético 5, que é a última camada, tem os orbitais 5s^2 \ e \ 5p^5, o que nos dá 7 elétrons nesta camada, pertencendo, portanto, à família 7A ou 17.

Como temos um elemento da família 7A, ele é um ametal, portanto, forma um ânion de carga -1: X^{-1}

Já o elemento Y: 1s^2\,\, 2s^2\,\, 2p^6 \,\, 3s^2\,\, 3p^6\,\, 4s^2\,\, 3d^{10}\,\,4p^6\,\, 5s^2, possui em sua última camada dois elétrons, portanto é da família 2A, é um metal alcalino terroso, que forma um cátion: Y^{2+}

A fórmula do composto iônico fica: Y^{2+} \,\,\, X^{-1} \Longrightarrow YX_2

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 17 Mar, 2015 10:48). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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