(UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a)YX2
b)Y3X2
c)Y2X3
d)Y2X
e)YX
Resposta: A
Eu fiz a distribuição eletrônica dos elementos e terminaram assim:
Y = 5s2
X = 5p5 P.S: Por que terminou na camada p 5 se o IODO é da família 7A?
Queria fazer esse exercício sem o auxílio da tabela periódica.
Obrigado.
Química Geral ⇒ Exercício de ligação iônica - UFPA.
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
- Mensagens: 2569
- Registrado em: Seg 04 Ago, 2008 17:08
- Última visita: 13-10-20
Mar 2015
17
10:48
Re: Exercício de ligação iônica - UFPA.
A distribuição do elemento com 53 elétrons, e portanto, 53 prótons é:
Note que o nível energético 5, que é a última camada, tem os orbitais , o que nos dá 7 elétrons nesta camada, pertencendo, portanto, à família 7A ou 17.
Como temos um elemento da família 7A, ele é um ametal, portanto, forma um ânion de carga :
Já o elemento Y: , possui em sua última camada dois elétrons, portanto é da família 2A, é um metal alcalino terroso, que forma um cátion:
A fórmula do composto iônico fica:
Espero ter ajudado!
Note que o nível energético 5, que é a última camada, tem os orbitais , o que nos dá 7 elétrons nesta camada, pertencendo, portanto, à família 7A ou 17.
Como temos um elemento da família 7A, ele é um ametal, portanto, forma um ânion de carga :
Já o elemento Y: , possui em sua última camada dois elétrons, portanto é da família 2A, é um metal alcalino terroso, que forma um cátion:
A fórmula do composto iônico fica:
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 17 Mar, 2015 10:48). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg