Química Geral ⇒ Volume Parcial Molar Tópico resolvido

[Kosoya]

A

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[tex3]25^\circ C[/tex3]

, a densidade de uma solução a

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[tex3]50\,\%[/tex3]

ponderais de etanol em água é de

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[tex3]0.914 \,\,g\, cm^{-3}[/tex3]

. Sabendo que o volume parcial molar da água neste solução é

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[tex3]17.4\,\,cm^3\, mol^{-1}[/tex3]

, determine o volume parcial molar do etanol?

Resposta

---

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[tex3]56,4\,\,cm^3 mol^{-1}[/tex3]

Como eu descubro o volume parcial molar do etanol?

[yohan]

Bom, você já deve ter se formado mas antes tarde do que nunca.

Temos que 50% ponderais são de etanol, portanto são 50% de 1000g. (500g)
Chamaremos o Etanol de A e a Água de B.

Massa Molar etanol = 46g/mol → n_A = m/MM :.
n_A = 10,87 mol
Massa Molar água = 18g/mol → n_B = m/MM :.
n_B = 27,78 mol
(Esses dados de Massa Molar o problema não precisa fornecer pois são elementares).

d = m/v (densidade)
V_t = m_t/d
V_t = 1000g / 0,914g/cm³
V_t = 1094,092cm³ (esse é o volume total da solução)

V_t = V_pmA × n_A + V_pmB × n_B (Equação de Gibbs)
1094,1cm³ = V_pmA × 10,87mol + 17,4cm³/mol × 27,78mol
1094,1cm³ = 10,87mol × V_pmA + 478,37cm³
Re-arranjando:
V_pmA = (1094,1 - 478,37)cm³ / 10,87mol
:. V_pmA ≈ 56,65 cm³/mol

Espero que a resposta seja satisfatória e desculpe a falta de organização estou fazendo pelo celular.