O metal alumínio reage com o ácido clorídrico segundo a reação não balanceada:
[tex3]Al + HCl\,\longrightarrow\, AlCl_3 + H_2[/tex3]
Quando [tex3]2,7 g[/tex3]
de alumínio reage com quantidade suficiente de ácido clorídrico são produzidos [tex3]3,58\,L[/tex3]
de gás hidrogênio quando a temperatura é de [tex3]25 \,^\circ C[/tex3]
e a pressão de [tex3]0,92\,\,atm[/tex3]
. Calcule o rendimento desta reação.
Química Geral ⇒ Estequometria Tópico resolvido
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03
19:04
Estequometria
Última edição: caju (Ter 26 Mar, 2019 23:49). Total de 3 vezes.
Razão: tex --> tex3
Razão: tex --> tex3
Mar 2019
17
10:42
Re: Estequometria
Borracha22, primeiro devemos fazer o balanceamento da equação:Borracha22 escreveu: ↑Qua 03 Jul, 2013 19:04O metal alumínio reage com o ácido clorídrico segundo a reação não balanceada:
[tex3]Al + HCl\,\longrightarrow\, AlCl_3 + H_2[/tex3]
Quando [tex3]2,7 g[/tex3] de alumínio reage com quantidade suficiente de ácido clorídrico são produzidos [tex3]3,58\,L[/tex3] de gás hidrogênio quando a temperatura é de [tex3]25 \,^\circ C[/tex3] e a pressão de [tex3]0,92\,\,atm[/tex3] . Calcule o rendimento desta reação.
[tex3]Al+3\ HCl\rightarrow AlCl_3+\frac{3}{2}H_2[/tex3]
Determinação do Volume Molar nas condições do enunciado:
PV = nRT
0,92.V=1.0,082.298
[tex3]\boxed{V=26,56\ L}[/tex3]
Determinação do Volume de H2 obtido nessas condições:
[tex3]\begin{cases}
27g\ Al\rightarrow \frac{3}{2}.26,56L\ H_2\\
2,7g\rightarrow V
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{V=3,98\ L}[/tex3]
Determinação do rendimento da reação:
[tex3]\begin{cases}
100\%\rightarrow 3,98L\\
x\rightarrow 3,58L
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=90\%}[/tex3]