Química Geral ⇒ (Vunesp) Oxi-redução

[Úrsula]

Olá

O filme Erin Brockowich é baseado num fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha.
Com base somente nessa informação, dentre os compostos de fórmulas
CrCl3 (1)
CrO3 (2)
Cr2O3 (3)
K2CrO4 (4)
K2Cr2O7 (5)
pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos:
a) o composto 1, apenas
b) o composto 2, apenas
c) os compostos 1 e 3, apenas
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas

Resposta

---

c

[gabrielbpf]

Olá!

Essa questão pode ser resolvida pelos conceitos de Número de oxidação... Para que um composto seja hexavalente, seu [tex3]\text{Nox}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Nox}[/tex3]

deve ser [tex3]-2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]-2[/tex3]

ou [tex3]+6[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]+6[/tex3]

, simplificadamente... Isso quer dizer que é necessário, para os valores citados, respectivamente, a perda e o ganho de dois elétrons.

i) [tex3]\text{Nox}_{(CrCl_3)}=0 \longrightarrow \text{Nox}_{(Cr)}-1\cdot3=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Nox}_{(CrCl_3)}=0 \longrightarrow \text{Nox}_{(Cr)}-1\cdot3=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+3[/tex3]

ii)[tex3]\text{Nox}_{(CrO_3)}=0 \longrightarrow \text{Nox}_{(Cr)}-6=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+6[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Nox}_{(CrO_3)}=0 \longrightarrow \text{Nox}_{(Cr)}-6=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+6[/tex3]

iii)[tex3]\text{Nox}_{(Cr_2O_3)}=0 \longrightarrow 2\text{Nox}_{(Cr)}-2\cdot3=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Nox}_{(Cr_2O_3)}=0 \longrightarrow 2\text{Nox}_{(Cr)}-2\cdot3=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+3[/tex3]

iv)[tex3]\text{Nox}_{(K_2CrO_4)}=0 \longrightarrow 1\cdot2 + \text{Nox}_{(Cr)}-2\cdot4=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+6[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Nox}_{(K_2CrO_4)}=0 \longrightarrow 1\cdot2 + \text{Nox}_{(Cr)}-2\cdot4=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+6[/tex3]

v)[tex3]\text{Nox}_{(K_2Cr_2O_7)}=0 \longrightarrow 1\cdot2+2\text{Nox}_{(Cr)}-2\cdot7=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+6[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Nox}_{(K_2Cr_2O_7)}=0 \longrightarrow 1\cdot2+2\text{Nox}_{(Cr)}-2\cdot7=0 \ \therefore \text{Nox}_{(Cr)}=+6[/tex3]

Vemos então que os compostos i) e iii) não são cancerígenos, baseando-nos apenas no informado na questão!

Espero ter ajudado...
Abraço!

[Úrsula]

Não entendi a definição de composto hexavalente. Imaginei que "hexavalente" diria respeito a capacidade dos átomos de crômio fazerem 6 ligações. Com Nox. = + 6, o crômio ficaria, então, com 8 elétrons na camada de valência. Essa perda tornaria os átomos de Cr estáveis e, assim, não seriam mais potencialmente cancerígenos.

[felipeomestre]

Não entendi a definição de composto hexavalente. Imaginei que "hexavalente" diria respeito a capacidade dos átomos de crômio fazerem 6 ligações. Com Nox. = + 6, o crômio ficaria, então, com 8 elétrons na camada de valência. Essa perda tornaria os átomos de Cr estáveis e, assim, não seriam mais potencialmente cancerígenos.

Também pensei assim. As opções mostram ligações iônicas, visto que na maioria das vezes, é entre metal(Cr) e Ametal (O). Sendo assim, o "Nox" representa quantos elétrons cada átomo perdeu ou ganhou. Não entendo o porque de usar o cálculo de nox sem informar o número atômico do Cromo.
se alguém puder me ajudar explicando detalhadamente...