Química Geral ⇒ Mistura Simples Tópico resolvido

[poti]

Uma porção de 2l de solução aquosa 0,5M de iodeto de potássio é adicionada a 2l de solução aquosa 0,5M de iodeto de sódio. Determine as molaridades dos íons K+, Na+ e I- na mistura.

[Jigsaw]

Uma porção de 2l de solução aquosa 0,5M de iodeto de potássio é adicionada a 2l de solução aquosa 0,5M de iodeto de sódio. Determine as molaridades dos íons K+, Na+ e I- na mistura.

poti, primeiro devemos indicar as reações de dissociação:

[tex3]KI_{(aq)}\rightarrow K^+_{(aq)} + I^-_{(aq)} [/tex3]

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[tex3]KI_{(aq)}\rightarrow K^+_{(aq)} + I^-_{(aq)} [/tex3]

[tex3][KI]=\frac{n}{V}[/tex3]

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[tex3][KI]=\frac{n}{V}[/tex3]

[tex3]n_{KI}=n_{K^+}=n_{I^-}=0,5\frac{mol}{L}.2\ L=1\ mol[/tex3]

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[tex3]n_{KI}=n_{K^+}=n_{I^-}=0,5\frac{mol}{L}.2\ L=1\ mol[/tex3]

[tex3]NaI_{(aq)}\rightarrow Na^+_{(aq)} + I^-_{(aq)} [/tex3]

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[tex3]NaI_{(aq)}\rightarrow Na^+_{(aq)} + I^-_{(aq)} [/tex3]

[tex3][NaI]=\frac{n}{V}[/tex3]

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[tex3][NaI]=\frac{n}{V}[/tex3]

[tex3]n_{NaI}=n_{Na^+}=n_{I^-}=0,5\frac{mol}{L}.2\ L=1\ mol[/tex3]

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[tex3]n_{NaI}=n_{Na^+}=n_{I^-}=0,5\frac{mol}{L}.2\ L=1\ mol[/tex3]

[tex3]\boxed{[K^+]=\frac{1}{4}M}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[K^+]=\frac{1}{4}M}[/tex3]

[tex3]\boxed{[Na^+]=\frac{1}{4}M}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[Na^+]=\frac{1}{4}M}[/tex3]

[tex3]\boxed{[I^-]=\frac{2}{4}M=\frac{1}{2}M}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[I^-]=\frac{2}{4}M=\frac{1}{2}M}[/tex3]